精英家教網(wǎng)如圖為Ba（OH）2和Ca（OH）2的溶解度曲線，現(xiàn)有一份氫氧化鈣和氫氧化鋇混合溶液樣品．關(guān)于該混合溶液說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、其他條件不變，將80℃的混合液降溫至20℃，其溶液中所含的Ca（OH）2的物質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生改變B、其他條件不變，將80℃的混合液降溫至20℃，此時(shí)溶液中Ba（OH）2和Ca（OH）2的濃度相同C、若混合液是大量Ba（OH）2和少量Ca（OH）2組成，可以先制得80℃的濃溶液，降溫結(jié)晶過濾后可獲得較純凈的Ba（OH）2晶體D、若混合液是大量Ca（OH）2和少量Ba（OH）2組成，可以在80℃蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)至晶體析出后，趁熱過濾獲得較純的Ca（OH）2晶體
分析：A、氫氧化鈣溶液在80℃的混合液降溫至20℃，氫氧化鈣的溶解度增大，氫氧化鈣的物質(zhì)的量不變；
B、20℃時(shí)氫氧化鋇和氫氧化鈣的溶解度相同，但是氫氧化鈣和氫氧化鋇的摩爾質(zhì)量不同，二者的物質(zhì)的量不同；
C、溫度升高，氫氧化鋇的溶解度增大，而氫氧化鈣的溶解度減��；
D、80℃是氫氧化鋇的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈣的溶解度，蒸發(fā)溶劑首先析出氫氧化鈣．
解答：解：A、80℃的混合液降溫至20℃，氫氧化鈣的溶解度增大，降溫過程中不會(huì)有氫氧化鈣析出，所以溶液中氫氧化鈣的物質(zhì)的量不變，故A正確；
B、80℃的混合液降溫至20℃，20℃時(shí)二者的溶解度但是20g，由于二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不相同，溶液中物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C、若混合液是大量Ba（OH）2和少量Ca（OH）2組成，由于溫度越高氫氧化鈣溶解度越低，而溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，所以在可以先制得80℃的濃溶液，降溫結(jié)晶過濾后可獲得較純凈的Ba（OH）2晶體，故C正確；
D、若混合液是大量Ca（OH）2和少量Ba（OH）2組成，由于溫度越高氫氧化鈣溶解度越低，而溫度越高氫氧化鋇的溶解度越大，所以可以在80℃蒸發(fā)溶劑，首先析出的是氫氧化鈣，蒸發(fā)至晶體析出后，趁熱過濾獲得較純的Ca（OH）2晶體，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶解度、飽和溶液的概念，題目難度中等，解題關(guān)鍵是正確分析、理解圖象信息并得出合理的結(jié)論，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，終讀數(shù)如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是
使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率
使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率
．
（2）裝置a的作用是
bd
bd
．
a．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)b．除去空氣中的水蒸氣
c．有利于氣體混合        d．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為
20.00
20.00
mL．判斷滴定已達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
溶液恰好由無色變成淺藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色
．通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為
80%
80%
．
（5）若用如圖3裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
②
②
．（填編號(hào)）
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測(cè)得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式
（NH4）SO4
（NH4）SO4
，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
Ba（OH）2+（NH4）SO4═BaSO4+2NH3↑+2H2O
．
（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．當(dāng)A是NaHCO3時(shí)，該反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）若A是碳化鈣（CaC2），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ?mol-1．則B的化學(xué)式為
Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
；C燃燒的熱化學(xué)方程式為
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
C2H2（g）+5/2O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下將40g已磨成粉末的Ba（OH）2?8H2O和20g NH4Cl置于250mL錐形瓶中，并迅速攪拌將固體藥品混合均勻（如圖），再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）濕潤的紅色石蕊試紙變化是：
濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)
；其原因是
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl發(fā)生反應(yīng)生成堿性氣體NH3
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl發(fā)生反應(yīng)生成堿性氣體NH3
．
（2）溫度計(jì)的變化是
溫度計(jì)的示數(shù)變小
溫度計(jì)的示數(shù)變小
，其原因是
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)過程中吸熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)過程中吸熱，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
．
（3）錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑
Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?湖北模擬）如圖，木炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體x和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體y同時(shí)通入盛有過量M的洗氣瓶中，下列說法正確的是（　�。�

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