向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成的沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如下圖。試完成下列問題：

                 

（1）a點之前反應的離子方程式：_________________________________________________。

（2）a點到b點之間的反應離子方程式：__________________________________________。

（3）c點的二氧化碳體積是_______________L。

（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為___________________________。

思路解析：二氧化碳既能與氫氧化鈉反應，又能與氫氧化鋇反應，因為與氫氧化鋇除了生成水以外，還有沉淀生成，所以反應的順序是氫氧化鋇與二氧化碳反應在先與氫氧化鈉反應在后。

答案：（1）Ba2++2OH-+CO2BaCO3↓+H2O

（2）2OH-+CO2+H2O，  CO2++H2O2

（3）15 

（4）1∶1


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實驗一般應重復二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學分別設計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標準鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達的依據(jù)是
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?承德模擬）向含1mol HCl和l mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組研究HNO3的氧化性，設計了如下實驗：在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，然后再加入濃HNO3，溶液的顏色變紅，但是將紅色溶液放置一會兒則發(fā)現(xiàn)溶液由紅色快速變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生紅棕色氣體，這一奇特現(xiàn)象激起了同學們的好奇心與求知欲望，他們對此現(xiàn)象設計了探究性實驗．
（1）甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的，大家經(jīng)過理性分析，認為可以排除Fe2+的干擾，理由是
 
．
（2）乙同學認為紅色消失，說明Fe（SCN）3被破壞，紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發(fā)生了氧化還原反應，推測可能是KSCN與HNO3作用．根據(jù)C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價鍵的相關(guān)知識推斷SCN-的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）根據(jù)乙同學的，觀點，設計了實驗方案1，往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現(xiàn)象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色，突然劇烈反應產(chǎn)生大量氣泡，放出紅棕色氣體，而溶液紅色消失變?yōu)闇\綠色，溶液溫度升高；繼續(xù)滴入KSCN溶液變?yōu)闇\藍色，最后變?yōu)闊o色．將產(chǎn)生的氣體通入過量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生渾濁，并剩余一種非極性氣體；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．（此過程中溶液顏色變化不必細究），請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式：
 
．
（4）丙同學認為SCN-的性質(zhì) 還可進一步探究，設計了方案2，向Fe（SCN）3中分別滴加過量的氯水．溴水，溶液的紅色均消失變?yōu)辄S色，而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變．丙同學的設計意圖是
 
．
（5）通過本次探究，可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意
 
．

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科目：高中化學 來源：2010年江西省高三上學期第二次段考化學試題 題型：選擇題

向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是（　　）

 

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