【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 (用字母排序)

A．標準狀況下33.6LH2

B．所含電子的物質的量為4mol的H2

C．20℃時45gH2O

D．常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體

E．含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3

【答案】CBADE

【解析】

試題分析：A.標準狀況下33.6LH2的物質的量為n===1.5mol；B.每個氫氣分子含有2個電子，故含有電子的物質的量為4mol的H2的物質的量為=2mol；C.20℃，45gH2O的物質的量為n==2.5mol；D.16gO2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，混合氣體總的物質的量為1mol；E.原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3，原子的物質的量為=2mol，每個氨氣分子含有4個原子，故氨氣的物質的量為=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，物質的量越大含有分子數(shù)目越多，故分子數(shù)目由多到少的順序為CBADE，故答案為：CBADE。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度／g · cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點／℃

78.5

132

34.6

熔點／℃

-l30

9

-1l6

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；

a．引發(fā)反應 b．加快反應速度

c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入 ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；

a．水 b．濃硫酸

c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是 ；

（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在 層（填“上”、“下”）；

（5）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用 的方法除去；

若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用 洗滌除去；

a．水 b．氫氧化鈉溶液

c．碘化鈉溶液 d．乙醇

（6）下列關于裝置的說法正確的是 ；

a．A的滴液漏斗的側面導管有利于液體順利滴落

b．B的長導管可防止反應出現(xiàn)堵塞情況

c．B有防倒吸作用

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是 ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：

已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：

（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有 。

（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：

①加入石灰乳調節(jié)pH范圍 ，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是 ；

②將濁液加熱到80℃， 。

（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現(xiàn)的問題是 。

（4）當離子濃度小于或等于1×10－5 mol·L－1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，≈4.0]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

已知： (a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是( )

A．反應物的總能量高于生成物的總能量

B．斷開1 mol H－H鍵和1 mol I－I鍵所需能量大于斷開2 mol H－I鍵所需能量

C．斷開2 mol H－I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業(yè)廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。

（2）上圖溶液B中所發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。

（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據(jù)要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）：

Ⅰ．將鉻鐵礦和碳酸鈉混合在空氣中充分焙燒。

Ⅱ．焙燒后的固體加水浸取，分離得到溶液A和固體A。

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸調pH約7～8，分離得到溶液B和固體B。

Ⅳ．再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化鉀，得到重鉻酸鉀晶體。

（1）Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應如下，配平并填寫空缺：

① FeOCr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

（2）固體A中主要含有 （填寫化學式）。

（3）Ⅴ中發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表數(shù)據(jù)

物質

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0℃

28

35．7

4．7

163

40℃

40．1

36．4

26．3

215

80℃

51．3

38

73

376

獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是：加入KCl固體、 、過濾、洗滌、干燥得到晶體。洗滌沉淀的操作為 。

（4）Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是：稱取n g樣品，加入過量 （填寫試劑名稱）、溶解、過濾、再通入過量的CO2、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為 （用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某屆奧運會上，有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構，關于X的說法正確的是（ ）

A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

B．X 遇到FeCl3溶液時顯紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．1 mol X 與足量的濃溴水反應，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應，最多消耗1 mol H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學興趣小組的同學為測定丁烷裂解氣中CH4的物質的量，設計實驗如圖所示：

(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略。)

如圖連接好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是： 。

（2）B裝置所起的作用是 。

（3）寫出C2H6在G中的化學方程式： 。

（4）實驗室中對E裝置中的混和物按下圖操作：

①操作I中用到玻璃儀器是 ，寫出M的分子式 。

②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應，當(E和F)裝置的總質量比反應前增加了15.4g，G裝置中固體質量減少了30.4g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)= 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質按單質、氧化物、混合物的順序排列的是( )

A．冰、干冰、赤鐵礦 B．氫氣、生石灰、煤

C．紅磷、純堿、石油 D．金剛石、熟石灰、空氣

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