“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,使原子充分利用,不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是

A、制CuSO4:Cu + 2H2SO4() = CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

B、制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O

C、制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3() = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O

D、制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3() = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O

 

【答案】

B

【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO,所以正確的答案是B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2012?醴陵市模擬)鉻化學豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
(1)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應以至著火,若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應的離子方程式為
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O
4CrO3+3CH3CH2OH+12H+═4Cr3++3CH3COOH+9H2O

(2)存在平衡:2CrO42ˉ(黃色)+2H+?Cr2O72ˉ(橙色)+H2O
①若平衡體系的pH=2,則溶液顯
橙色
橙色
色.
②能說明該反應達平衡狀態(tài)的是
bc
bc

a.Cr2O72ˉ和CrO42ˉ的濃度相同
b.2V(Cr2O72ˉ)=V(CrO42ˉ)
c.溶液的顏色不變
(3)在圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體.由圖1知金屬鉻的活動性比銅
(填強,弱),圖2裝置中鉻電極的電極反應式:
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O
NO3-+4H++3eˉ=NO↑+2H2O


(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72ˉ發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OHˉ結合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①電解過程中NaCl的作用是
增強溶液的導電性
增強溶液的導電性

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為:
3.0×10ˉ6
3.0×10ˉ6
mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

完成下列各題:
(1)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO43(綠色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,該反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車.
①若司機酒后開車,檢測儀器內(nèi)物質顯示出
綠色
綠色
色.
②寫出并配平該反應的化學方程式:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO43+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

③如果在反應中生成1mol氧化產(chǎn)物,轉移的電子總數(shù)為
2.408×1024或4NA
2.408×1024或4NA

(2)在汽車上安裝三效催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物(CO、NOx、碳氫化合物)進行相互反應,生成無毒物質,減少汽車尾氣污染.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
①尾氣轉化的反應之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=
-746.5kJ/mol
-746.5kJ/mol

②為了提高尾氣轉化的反應的速率和NO的轉化率,采取的正確措施為
B
B

A.加催化劑同時升高溫度              B.加催化劑同時增大壓強
C.升高溫度同時充入N2               D.降低溫度同時增大壓強
③該反應達到平衡時若增大壓強,則混合氣體的平均相對分子質量
增大
增大
,若升高溫度,則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
(均填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)已知NH4A溶液為中性,又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷:
①(NH42CO3溶液的pH
7(填<、>、=).
②相同溫度下,等物質的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
c>a>b>d
c>a>b>d
.(填序號)
a.NH4HCO3         b.NH4A        c.(NH42CO3        d.NH4Cl.

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空:
(1)堿金屬元素原子半徑最小的是
,它作為新一代綠色可充電池的材料,放電時它是電池的
  極(填“正”或“負”);鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
7
7
個,在化學反應中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
1
1
個電子.在鹵族元素中非金屬性最強的元素是
,其離子的結構示意圖:
;

(2)為防止碳素鋼菜刀生銹,使用后特別是切過咸菜后,應采取的簡易措施是
立即將菜刀擦拭干凈
立即將菜刀擦拭干凈
; 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
C、H
C、H
,它們在燃燒后生成的化合物主要是
CO2和H2O
CO2和H2O


(3)相對分子質量為58的烷烴的分子式是
C4H10
C4H10
,它可能的結構簡式是
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3

(4)已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下:aA(g)+bB(g)2C(g)
起始濃度(mol/L):1.5     1.0          0
2s末濃度(mol/L):0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
,b
1
1

②2S內(nèi)B的反應速率=
0.1mol/(L?S)
0.1mol/(L?S)

③3s末上述反應達平衡時,C濃度為0.6mol/L,則A的轉化率為
60%
60%

(5)(6分)丙烯通入溴水中褪色的化學方程式:
+Br2
+Br2
(反應類型:
加成反應
加成反應
)硝基苯生成的化學方程式:
+HO-NO2
濃硫酸
+H2O
+HO-NO2
濃硫酸
+H2O
(反應類型:
取代反應
取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)鉻化學豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中.
(1)CrO3具有強氧化性,遇到有機物(如酒精)時,猛烈反應以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸,CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO43].則該反應的化學方程式為:
 

(2)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示.
①A 點時剩余固體的成分是
 
(填化學式).
②從開始加熱到 750K 時總反應方程式為
 
_.
(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因.凈化處理方法之一是將含+6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應,生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31].
①電解過程中 NaCl 的作用是
 

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol?L-1,則溶液中c(Cr3+)為
 
mol?L-1

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科目:高中化學 來源:0119 月考題 題型:實驗題

為探究乙炔與溴的加成反應,甲同學設計并進行了如下實驗:先取一定量工業(yè)用電石與水反應,將生成的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中,褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁,推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體,由此他提出必須先除去之,再與溴水反應。請你回答下列問題:
(1)寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式__________________。
(2)甲同學設計的實驗_______(填能或不能)驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應,其理由是______________(多選扣分)。(填字母符號)
(a)使溴水褪色的反應,未必是加成反應
(b)使溴水褪色的反應,就是加成反應
(c)使溴水褪色的物質,未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物質,就是乙炔
(3)乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是______________,它與溴水反應的化學方程式是____________________________;在驗證過程中必須全部除去。
(4)請你選用下列三個裝置(見下圖)(可重復使用)來實現(xiàn)乙同學的實驗方案,將它們的編號填入方框,并寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品。
(5)為驗證這一反應是加成而不是取代,丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性,理由是____________________________。
(6)丙烯酰胺是一種重要的有機合成的中間體,以乙炔為原料合成丙烯酰胺的反應如下(反應均在一定條件下進行):
反應Ⅰ和反應Ⅱ都符合綠色化學原理,是原子利用率100%的反應,反應Ⅰ所需另一反應物的分子式為___________,以下反應中同樣符合綠色化學原理的是__________(填字母符號)
a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.加聚反應

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