【題目】一種釕（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的示意圖如下。電池工作時發(fā)生的反應為：

下列關于該電池敘述錯誤的是

A. 電池中鍍Pt導電玻璃為正極

B. 電池工作時，I－離子在鍍Pt導電玻璃電極上放電

C. 電池工作時，電解質中I－和I3－濃度不會減少

D. 電池工作時，是將太陽能轉化為電能

【答案】B

【解析】

由圖電子的移動方向可知，透明導電玻璃電極為原電池的負極，鍍Pt導電玻璃電極為原電池的正極，電解質為I3－和I-的混合物，I3－在正極上得電子被還原，正極反應為I3－+2e-=3I-，據(jù)此分析解答。

A．由圖電子的移動方向可知，電極鍍Pt導電玻璃為原電池的正極，選項A正確；

B．鍍Pt導電玻璃電極為電池的正極，發(fā)生的反應為：I3-+2e-=3I-，選項B錯誤；

C．由電池中發(fā)生的反應可知，I3-在正極上得電子被還原為3I-，后又被氧化為I3-，I3-和I-相互轉化，反應的實質是光敏有機物在激發(fā)態(tài)與基態(tài)的相互轉化，所有化學物質都沒有被損耗，選項C正確；

D.電池工作時，光能轉變?yōu)殡娔�，選項D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組為了研究“干燥的CO2不能與Na2O2反應”和“CO2在有水存在時才能與Na2O2反應”，設計了如下實驗裝置：

(1)如圖裝置，在干燥管中裝入Na2O2后，打開活塞加入稀硫酸，生成CO2。打開K1，關閉K2，加熱銅絲，目的是_____，X是_____。實驗觀察到銅絲未變化，則得出結論______。

(2)若打開K2，關閉K1，出現(xiàn)________現(xiàn)象，可證明有水時CO2與Na2O2反應產生了O2。

(3)根據(jù)以上的實驗結論，寫出生成CO2、O2反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷銅制電路板的腐蝕液選取和回收再利用一直是研究的熱點。

（1）FeCl3溶液一直作為傳統(tǒng)的腐蝕液。

① 腐蝕過程中的離子方程式為______。

② 腐蝕結束后，通過以下兩步可分離出銅，并實現(xiàn)FeCl3溶液再生。

i. 步驟I所加試劑和操作分別為______。

ii. 可實現(xiàn)步驟II轉化的物質或方法是______（填一種即可）。

（2）研究發(fā)現(xiàn)，CuCl2溶液添加鹽酸或氨水配制成酸性腐蝕液或堿性腐蝕液，其效果優(yōu)于FeCl3溶液。腐蝕液的主要成分及腐蝕原理如下：

腐蝕液類型

主要成分

腐蝕原理

酸性腐蝕液

Cu2+、H+、Cl-

Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，

CuCl+2Cl－CuCl32－

堿性腐蝕液

Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-

Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

①酸性腐蝕液中銅離子含量對腐蝕速率的影響如右圖所示，為保持較快和較平穩(wěn)的腐蝕速率，腐蝕液中銅離子含量應選擇______ g/100mL的使用范圍。

②酸性腐蝕廢液經(jīng)過處理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，過濾、洗滌、干燥后即得產品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。

③ 通入適量的氧氣可使堿性腐蝕液再生。將該過程的離子方程式補充完整：______________

（3）H2O2也常用來腐蝕金屬銅，使用時加入鹽酸或氨水將其配制成酸性或堿性腐蝕液�；厥掌鋸U液的工藝如下：

① 酸性條件下H2O2腐蝕金屬銅的離子方程式為______。

② 右圖是研究堿性腐蝕液的溫度對銅腐蝕量的實驗結果，升高溫度，腐蝕量變化的原因______。

③ 堿轉時的反應為：Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。檢驗轉化完全的方法是：取少量洗滌后的堿轉固體，_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：

Ⅰ．在反應罐中加入甲苯、飽和KMnO4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時，充分反應。

Ⅱ．反應結束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。

Ⅲ．將反應罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。

Ⅳ．向濾液中滴加濃鹽酸酸化至pH=2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。

Ⅴ．將粗苯甲酸加入……，結晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。

已知：相關物質的溶解度(g/mL)

溫度（℃）

25

50

60

苯甲酸

在水中

0.0034

0.0085

0.0095

在乙醇中

0.4

0.7

1

氯化鉀

在乙醇中

難溶

(1)Ⅰ中發(fā)生的主要反應為：(未配平)，則Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______。

(2)Ⅱ中蒸餾的目的是______。

(3)Ⅲ中趁熱過濾的目的是______。

(4)將Ⅴ中操作補充完整：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導材料具有廣闊的應用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內存在________（填標號）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應活性的金屬電子溶液，再通過系列反應可制得FeSe基超導材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構型為________。

②液氨是氨氣液化的產物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時發(fā)生反應：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學式為________。

（4）MgB2晶體結構如圖所示。B原子獨立為一層，具有類似于石墨的結構，每個B原子周圍都有________個與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質。

回答下列問題：

（1）由A到B的反應類型為________。

（2）由C到D反應所需試劑為________。

（3）E中官能團的名稱是________。

（4）F合成G的反應方程式為________。

（5）H的分子式為________。

（6）寫出與G互為同分異構體的羧酸類芳香化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）________。

（7）設計由丙炔和甲醛為起始原料制備和的合成路線 ____（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是

A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)

C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料制備Ni(NH3)6Cl2，并測定相關組分的含量。制備流程示意圖如下：

已知：①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按離子濃度為0.1 mol·L-1計算)如下表所示：

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

②Ni(OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體，水溶液均顯堿性。

回答下列問題：

（1）實驗需要配制3.0mol·L-1稀硝酸250mL，需要的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和_________________。

（2）步驟(a)中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為________________。

（3）步驟(b)首先加入試 劑X調節(jié)溶液的pH約為6，過濾后再繼續(xù)加入X調節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調節(jié)pH約為6的原因是_______________________________________________。

②試劑X可以是__________________(填標號)。

A. H2SO4 B. Ni(OH)2 C. NaOH D. Fe2O3 E. NiO

（4）NH3含量的測定

i. 用電子天平稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解后加入3.00mL 6 mol/L鹽酸，以甲基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.500 0 mol·L-1NaOH標準溶液V1mL；

ii. 空白試驗：不加入樣品重復實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

NH3的質量分數(shù)為____________。(用V1 ,V2表示)

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有____________（填標號）。

A. 適當提高稱量產品的質量 B. 用H2SO4溶液替代鹽酸

C. 用酚酞替代甲基橙 D. 進行平行實驗

（5）為測定Cl－的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產品于錐形瓶中，用25mL水溶解，________________，滴入2～3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數(shù)，重復操作2～3次。

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