【題目】實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，向廢液中加入Na2SO3溶液反應后進行分離除去CCl4，再向反應液中通入Cl2進行氧化、富集等系列操作獲得碘單質。下列說法不正確的是：

A.加入Na2SO3溶液發(fā)生的氧化還原反應為：SO32-+I2+H2O＝SO42-+2I－+2H＋

B.氧化時應控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失

C.分離除去CCl4的操作為萃取，應在分液漏斗中進行

D.工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘

【答案】C

【解析】

A. 加入Na2SO3溶液與I2發(fā)生的氧化還原反應為：，故A正確；

B. Cl2的溶解度隨著溫度的升高而降低，I2溫度較高時會升華，氧化時應控制在較低溫度（40℃左右），可增大Cl2的溶解度并減少I2的損失，故B正確；

C. CCl4與水互不相溶，分離除去CCl4的操作為分液，故C錯誤

D. 工業(yè)上常在干海帶浸泡液中通入適量氯氣，再采用過濾的方法得到粗碘，故D正確；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為四個常用的電化學裝置，關于它們的敘述正確的是

A.圖(a)中，MnO2的作用是催化劑

B.圖(b)所示電池放電過程中，兩極板的質量不斷增大

C.圖(c)所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D.圖(d)所示電池充電過程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高純二氧化碳主要用于醫(yī)學研究及臨床診斷及電子工業(yè)；含碳的有機物醇、醛在生產(chǎn)生活中有廣泛運用。

I．(1)工業(yè)上用CO2和H2在一定條件下反應可合成二甲醚，已知：

2CO2(g)+6H2(g)＝2CH3OH(g)+2H2O(g) △H1＝－107.4kJ/mol

2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2＝－23.4kJ/mol

則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3＝________kJ/mol

(2)在一定條件下將CO2和H2充入一固定容積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，測得CH3OCH3(g)的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI_______KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

a．混合氣體密度不變

b．二甲醚和水蒸氣的反應速率之比保持不變

c．v正(H2)=2v逆(H2O)

d．2個C=O斷裂的同時有3個H－O斷裂

(3)合成氣CO和H2在一定條件下能發(fā)生如下反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H。在某壓強下，合成甲醇的反應在不同溫度、不同投料比時，CO的轉化率如圖所示。

①600K溫度下，將1molCO和4molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應速率v(H2)＝___________。

②若投料比保持不變，升高溫度，該反應平衡向_______方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

③上述合成甲醇的過程中提高CO的轉化率可采取的措施有______。(列舉一種即可)。

Ⅱ．用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的原理為：

使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，總反應為：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。實驗室中，以一定濃度的乙醛—Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極產(chǎn)生氣體的電極反應為：______。

②在實際工藝處理過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達80%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛含量為400mg/L的廢水，可得到乙醇________kg(計算結果保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。

(I)汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內(nèi)容之一。請回答下列問題：

(1)已知：

若某反應的平衡常數(shù)表達式為，則此反應的熱化學方程式為_______。

(2)在一定條件下可發(fā)生分解：，一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。

a. 和的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化

c. d. 氣體的密度保持不變

(Ⅱ)甲醇、乙醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，都是重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景，可以用多種方法合成。 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)

(3)將和按物質的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應生成，如圖1表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下轉化率隨溫度的變化關系。

①a、b兩點化學反應速率分別用，表示，則_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

②列出a點對應的平衡常數(shù)表達式K= ____________________。

(4)在1.0 L恒容密閉容器中投入1 mol 和2.75 mol 發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)，實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質的量變化如圖2所示，下列說法正確的是________。

A.該反應的正反應為放熱反應

B.壓強大小關系為P1＜P2＜P3

C.M點對應的平衡常數(shù)K的值約為

D.在及512 K時，圖中N點

(5)催化加氫合成乙醇的反應為：2CO2(g) + 6H2(g) C2H5OH(g) + 3H2O(g) ；m代表起始時的投料比，即。

① 圖3中投料比相同，溫度，則該反應的焓變_______0(填)。

② m=3時，恒壓條件下各物質的物質的量分數(shù)與溫度的關系如圖4所示，則曲線b代表的物質為_________(填化學式)。

(6)以甲醇為主要原料，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖5所示。離子交換膜a為 ______(填“陽膜”、“陰膜”)，陽極的電極反應式為_______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發(fā)生的反應的化學方程式是________。

（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。

（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現(xiàn)象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。

A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液

（4）已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數(shù)相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。

A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦

（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發(fā)生反應的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中，其生成沉淀的物質的量與加入X的物質的量的關系如下圖所示，符合圖示情況的是

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備純堿的主要步驟如流程所示：

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100gH2O）表

溫度

物質

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-

-

-

-

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

-

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

提示：溫度高于35℃時NH4HCO3會分解，請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A．溫度控制在30-35℃是因為溫度太高NH4HCO3會分解，溫度太低反應速率太慢

B．保溫30min的目的是使反應充分進行

C．過濾后的濾液只有NH4Cl和NH4HCO3溶質

D．洗去晶體表面的雜質可以選用蒸餾水

（2）反應溫度控制在30～35℃，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為______________。

（3）常溫時，過濾后主要得到NaHCO3晶體的原因是______________。

（4）灼燒NaHCO3晶體的裝置為________。

A.B.C.

（5）洗滌NaHCO3晶體的操作______________。

（6）測定純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法：準確稱取純堿樣品Wg放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質的量濃度為c（mol·L-1）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3－反應的終點)所用HCl溶液體積為V1mL。再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V2mL，寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數(shù)的計算式：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

_____

2)整個過程中的還原劑是___。

3)把KL換成KBr，則層變?yōu)?/span>__色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。、、氧化性由強到弱的順序是______。

4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應制，至少需要消耗________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是溶CH3COONa液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同。

則：（1）①B是___溶液，C是___。

②常溫下若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H+)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=___填某個數(shù)。

（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：

①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

則：(Ⅰ)上述關系一定不正確的是___填序號。

(Ⅱ)若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為___(填序號)。

(Ⅲ)若四種離子濃度關系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

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