【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

【答案】C

【解析】

Ⅰ中兩個(gè)電極不相同，Ⅱ中兩個(gè)電極相同，閉合K時(shí)，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Pb為負(fù)極，為正極，d為電解池的陽極，c為陰極。

A. 閉合K時(shí)，d為電解池的陽極，陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上，d電極的反應(yīng)式為，故A正確；

B. 閉合K時(shí)，Ⅰ為原電池，根據(jù)可知，每有硫酸參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子，故B正確；

C. 閉合K時(shí)，Ⅱ為電解池，d為電解池的陽極，c為陰極，Ⅱ中硫酸根離子向陽極移動(dòng)，即向d電極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D. d為電解池的陽極，c為陰極；Ⅱ中電解時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)生成鉛，d極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鉛，故電解一段時(shí)間后，Ⅱ也可作為原電池，d電極為正極，故D正確。

選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇，已知：

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-764.5 kJmol-1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJmol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJmol-1；

則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=___kJmol-1。

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是___(填寫序號(hào))。

a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

(3)在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醛，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。

①P1___P2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______；

③100℃，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P1不變的情況下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5a mol，則平衡___(填“向左”“不”或“想右”)移動(dòng)。

(4)利用原電池原理，用SO2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸，請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___；

(5)Na2SO3溶液與CaCl2溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO3(Ksp=3.1×10-7)，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為2×10-3 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示。請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法不正確的是

A. B晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:2

B. 等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F＞D

C. 0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA

D. Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（3）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液，其pH 如表所示，下列說法正確的是（ ）

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同

C. 溶液水的電離程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下表中的信息判斷，下列說法錯(cuò)誤的是

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

Cl2、H2O2

Cl－、……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

KClO3、HCl

Cl2、KCl、H2O

A.第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2

B.第②組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2

C.第③組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>C1O3－ >C12>Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）△H＝﹣57.2kJ/mol。

（1）一定溫度下，現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)，下同）。

（2）若反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，保持溫度不變，達(dá)到平衡后，向反應(yīng)容器中再充入少量N2O4，平衡向___移動(dòng)（填“左”、“右”或“不”），重新平衡后和原平衡相比，混合氣體顏色___（填“變深”“變淺”或“不變”），N2O4 的體積分?jǐn)?shù)___（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）一定溫度下，向容積為20L的密閉容器中充入1molNO2氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），反應(yīng)中測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

氣體相對(duì)分子質(zhì)量

46

57

64

69

69

69

①此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___。

②在50min末，向容器中加入molNO2，若要保持平衡不發(fā)生移動(dòng)，應(yīng)加入N2O4為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。

電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制HCOOH的原理示意圖如下。

①寫出陰極CO2還原為HCOO的電極反應(yīng)式：________。

②電解一段時(shí)間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是________。

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