Question

由硫可制得多硫化鈉Na₂S_x，x的值一般為2～6．當(dāng)x=2時(shí)，多硫化鈉稱為過硫化鈉．
Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

．
Ⅱ．某些多硫化鈉可用于制作蓄電池．如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．放電充電
電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr
（1）電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是

 

（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）放電過程中鈉離子從

 

（選“左到右”或“右到左”）通過離子交換膜．
（3）寫出充電過程中陽極的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

分析：Ⅰ．根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合元素化合價(jià)的變化書寫方程，根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原產(chǎn)物；
II．（1）原電池充電時(shí)正極與外接電源的正極相連；
（2）放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；
（3）充電過程中NaBr在陽極失電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NaBr₃．

解答：解：Ⅰ．過硫化鈉加入鹽酸中有硫沉淀析出，Na₂S₂中硫元素為-1價(jià)，生成S沉淀為0價(jià)，所以還生成硫元素為-2價(jià)的H₂S，則反應(yīng)方程式為：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓，Na₂S₂中硫元素為-1價(jià)，降低到-2價(jià)，被還原，所以還原產(chǎn)物為H₂S；
故答案為：Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓；H₂S；
II．（1）原電池充電時(shí)正極與外接電源的正極相連，所以電池中的左側(cè)“電極”的電極名稱是正極，故答案為：正極；
（2）放電過程中陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以放電過程中鈉離子從負(fù)極到正極，即從右到左，故答案為：右到左；
（3）充電過程中NaBr在陽極失電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成NaBr₃，則充電過程中陽極的電極反應(yīng)式：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺，
故答案為3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺．

點(diǎn)評：本題考查了原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和離子的流向知識，還涉及了氧化還原，考查角度廣，難度較大．