Question

某同學將一小片銅塊投入足量的濃硝酸后，再將生成的氣體A通過水洗得到標準狀況下11.2L的氣體B．
（1）氣體B的化學式是

NO

；
（2）將銅片投入濃硝酸中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成

藍

色，同時生成

紅棕

色的氣體；
（3）通過計算求出銅片的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）銅塊投入足量的濃硝酸后反應生成二氧化氮氣體，通過水溶液生成硝酸和一氧化氮氣體B；
（2）銅和濃硝酸反應生成硝酸銅溶液是藍色溶液，生成二氧化氮氣體是紅棕色；
（3）依據(jù)銅塊投入足量的濃硝酸后，再將生成的氣體A（NO₂）通過水洗得到標準狀況下11.2L的氣體B（NO），依據(jù)一氧化氮計算二氧化氮結(jié)合化學方程式計算溶解的銅．

解答：解：（1）銅塊投入足量的濃硝酸后反應生成二氧化氮氣體，通過水溶液生成硝酸和一氧化氮氣體B，氣體b的化學式為NO，故答案為：NO；　　
（2）將銅片投入濃硝酸中發(fā)生氧化還原反應，生成硝酸銅藍色溶液和紅棕色氣體二氧化氮；可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，生成紅棕色氣體二氧化氮，
故答案為：藍；紅棕色；
（3）銅和硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
得到3Cu～6NO₂～2NO
    3×64g      2×22.4L
    m           11.2L
m=48g，
答：銅片的質(zhì)量為48g．

點評：本題考查硝酸性質(zhì)的分析判斷和計算應用，題目較簡單．