2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說法正確的是（　　）
A．常溫時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應都是氧化還原反應

分析 A．根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
B．根據(jù)氯氣與氫氧化鈣的反應分析；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D．根據(jù)元素的化合價是否變化判斷．

解答 解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多，所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯誤；
B．石灰乳與Cl2的反應可用于制備漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正確；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3，則在一定條件下，F(xiàn)e與氯氣能反應，3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應以及碳酸氫鈉的分解反應都不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應、氧化劑還原劑等問題，題目具有一定的綜合性，注意根據(jù)化合價的變化來分析氧化還原反應，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．有機物A～G的轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中A是五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜上只有1個峰；F的核磁共振氫譜上有3個峰，峰面積比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹脂的一種重要原料．

已知：（R為烴基）
Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
請回答以下問題：
（1）C中所含官能團的名稱是羧基；反應④的反應類型是消去反應．
（2）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：、．
（3）反應②的化學方程式為HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）反應⑥的化學方程式為．
（5）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，而且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）某溫度時，在2L的密閉容器在X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z，反應開始至1min，X的平均反應速率為0.15mol•L-1•min-1，當反應達到最大限度時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol•L-1．
（2）可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是①④（填序號）
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體的顏色不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．25℃時，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．在pH=7.0時，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成標準狀況下CO2氣體224 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．室溫時，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應放出183 kJ的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．2015年國產(chǎn)C919大型客機正式下線，標志著我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一，標志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復合材料--玻璃纖維增強塑料，其成分之一為環(huán)氧樹脂，常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，對應個數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價鍵4NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價鍵
④強酸、強堿和大多數(shù)鹽都屬于強電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學鍵，屬于化學變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個離子周圍帶相反電荷離子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說明離子鍵有飽和性．

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