2．NaCI是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
D．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

分析 A．根據(jù)其陰離子的水解程度判斷；
B．根據(jù)氯氣與氫氧化鈣的反應(yīng)分析；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)是否變化判斷．

解答 解：A．碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氫根和氫氧根）的平衡常數(shù)比碳酸氫根要大許多．碳酸根水解要比碳酸氫根容易得多，所以溶解度較大，且溶解的快，故A錯(cuò)誤；
B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)可用于制備漂白粉，2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，故B正確；
C．鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3，則在一定條件下，F(xiàn)e與氯氣能反應(yīng)，3Cl2+2Fe$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的溶解性、氧化還原反應(yīng)、氧化劑還原劑等問(wèn)題，題目具有一定的綜合性，注意根據(jù)化合價(jià)的變化來(lái)分析氧化還原反應(yīng)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

12．有機(jī)物A～G的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A是五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜上只有1個(gè)峰；F的核磁共振氫譜上有3個(gè)峰，峰面積比為2：2：3；G是一種合成橡膠和樹(shù)脂的一種重要原料．

已知：（R為烴基）
Ⅰ．$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH

Ⅱ．RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH 
請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基；反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)．
（2）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH═CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（5）有機(jī)物Y與E互為同分異構(gòu)體，而且具有相同的官能團(tuán)種類(lèi)和數(shù)目，寫(xiě)出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器在X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，反應(yīng)開(kāi)始至1min，X的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%，Y的物質(zhì)的量濃度為
0.4mol•L-1．
（2）可逆反應(yīng)：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④（填序號(hào)）
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③混合氣體的密度不再改變
④混合氣體的顏色不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，0.1mol•L-1碳酸鈉溶液中通入HCl氣體，含碳粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在pH=7.0時(shí)，溶液中含碳粒子只有CO32-和HCO3-
B．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液pH=13
C．H2CO3的Ka2=1.0×10-10.25
D．向100 mL 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體224 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10-24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、CO32-
C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-D．NH4+、K+、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248 kJ的能量
B．436 kJ/mol是指斷開(kāi)1 mol H2中的H-H鍵需要放出436 kJ的能量
C．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl鍵需要放出431 kJ的能量
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．2015年國(guó)產(chǎn)C919大型客機(jī)正式下線(xiàn)，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)具有自行研制大型飛機(jī)的國(guó)家之一，標(biāo)志著我國(guó)航空工業(yè)進(jìn)入了新的發(fā)展階段．
（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂-鋁合金材料，鋁的價(jià)電子排布圖為，第一電離能：鎂大于（填“大于”或“小于”）鋁．
（2）現(xiàn)代飛機(jī)為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力，通常采用復(fù)合材料--玻璃纖維增強(qiáng)塑料，其成分之一為環(huán)氧樹(shù)脂，常見(jiàn)的E51型環(huán)氧樹(shù)脂中部分結(jié)構(gòu)如圖所示：

其中碳原子的雜化方式為sp2、sp3，對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的乙烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B．0.5mol C3H8分子中含C-H共價(jià)鍵4NA
C．11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．下列敘述中不正確的有①②③④⑤⑥
①只含有非金屬元素的化合物不可能是離子化合物
②離子化合物中一定含有金屬元素，含金屬元素的化合物一定是離子化合物
③離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵，不可能含有非極性共價(jià)鍵
④強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，屬于離子化合物
⑤離子化合物受熱熔化破壞化學(xué)鍵，屬于化學(xué)變化
⑥NaCl和CsCl晶體中，每個(gè)離子周?chē)鷰喾措姾呻x子的數(shù)目分別是6和8，由此可以說(shuō)明離子鍵有飽和性．

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