Question

（2010?濰坊一模）有①Na₂CO₃溶液②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH₃COONH₄溶液各25mL．物質的量濃度均為0.1mol?L^-1，下列說法正確的是
（　�。�

A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mL 0.1mol?L^-1鹽酸充分反應后，pH最大的是①

C．若將四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是④

D．升高溫度，四種溶液的pH均減小

Answer 1

分析：A、溶液PH堿最大，其次是水解呈堿性的鹽溶液，中性溶液，水解酸性的溶液，弱酸，強酸；
B、根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
C、稀釋時強堿的變化程度大
D、升溫促進鹽類水解，弱電解質電離；水溶液中離子積增大；

解答：解：A、等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，CH₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，對水的電離影響不大，所以四種溶液pH的大小順序是③＞①＞②＞④，故A錯誤；
B、等體積等濃度混合后，按照1：1和氯化氫反應，①中溶質為NaHCO₃、NaCl，②中溶質為NaCl、CH₃COOH，③中溶質為NaCl，④中CH₃COOH NH₄Cl；HCO₃^-離子水解顯堿性，所以pH最大的是①，故B正確；
C、稀釋時強堿的變化程度大，所以四種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故C錯誤；
D、升溫①Na₂CO₃溶液水解促進氫氧根離子濃度增大，PH增大；�、贑H₃COONa溶液水解促進，氫氧根離子濃度增大，溶液PH增大；　③NaOH溶液中離子積增大，溶液PH減��；�、蹸H₃COONH₄溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液離子積增大，溶液PH減��；故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解的應用，溶液PH的分析判斷，溶液稀釋的影響，弱電解質的電離平衡，弱離子的水解平衡應用，題目難度中等．