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氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑
B

試題分析：所含元素化合價升高的物質是還原劑，所含元素化合價降低的物質是氧化劑。根據(jù)方程式CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑可知，反應中CaH2中氫元素從－1價升高到0價，CaH2是還原劑。水中氫元素的化合價從＋1價降低到0價，水是氧化劑，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強B．發(fā)生化學鍵斷裂的過程不一定發(fā)生化學反應
C．常溫下所有的吸熱反應都不能自發(fā)進行D．兩種難溶物溶解度小的物質其Ksp一定也小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在銅的催化作用下氨氣與氟氣反應，得到一種三角錐形分子M和一種銨鹽N。下列有關說法錯誤的是
A．該反應的化學方程式為4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F
B．M是極性分子，其還原性比NH3強
C．M既是氧化產物，又是還原產物
D．N中既含有離子鍵，又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列類型的反應中，一定不屬于氧化還原反應的是(     )。
A．化合反應B．置換反應　　C．分解反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學變化中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A．SO2→H2SO3B．Cl2→NaClOC．Fe→FeCl2D．HNO3→O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是
 
實驗操作
實驗現(xiàn)象
離子反應
實驗結論
A
在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水
淺綠色溶液變成棕黃色溶液
2Fe2＋＋Cl2=
2Fe3＋＋2Cl－
Fe2＋具有還原性
B
在氯化亞鐵溶液中加入鋅片
淺綠色溶液變成無色溶液
Fe2＋＋Zn=
Fe＋Zn2＋
Zn具有還原性
C
在氯化鐵溶液中加入鐵粉
棕黃色溶液變成淺綠色溶液
Fe3＋＋Fe=
2Fe2＋
鐵單質具有還原性
D
在氯化鐵溶液中加入銅粉
藍色溶液變成棕黃色溶液
2Fe3＋＋Cu=
2Fe2＋＋Cu2＋
Fe3＋具有氧化性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質。某同學為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應的離子方程式                                  。
（2）反應后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告，請完成未填完的部分。
限選試劑：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液。
編號
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟①
取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L-1HCl，再滴加適量1  mol·L-1BaCl2 溶液。
有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO42- 。
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應離子方程式為：
重復操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質量Na 23  S 32  O 16)
①計算樣品中Na2SO3的質量分數(shù)為                。（結果保留3位有效數(shù)字）
②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導致測定結果    。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的
A．MnO4-Mn2＋B．HClCl2C．FeFe3＋D．KClO3O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。
（1）銅可采用如下方法制備：
火法煉銅：Cu2S+O22Cu+SO2
濕法煉銅：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
上述兩種方法中，銅元素均被__________ (填“氧化”還是“還原”)成銅單質。
（2）印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟1中反應的離子方程式是_______________。
②步驟2所加的氧化劑最適宜的是____________________。
A．HNO3       B．H2O2       C．KMnO4
③步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時Fe3+濃度為__________
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]，可選用的“試劑1”是__________(寫出一種即可)。
④蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是_______________________ (用化學方程式并結合簡要的文字說明)，再經冷卻、結晶、過濾，得到CuCl2·2H2O。

（3）欲實現(xiàn)反應Cu+H2SO4(aq)＝CuSO4+H2↑，在你認為能實現(xiàn)該轉化的裝置中的括號內，標出電極材料(填“Cu”或“C”)。并寫出電極反應式。

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