【題目】I、將0.1 gMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

解釋反應(yīng)速率變化的原因:____________________________;計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為_________。(保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ、苯和甲烷是兩類烴的代表物質(zhì),回答下列問題:

(1) 常溫常壓下,氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)_________ 。

(2) 苯和甲烷中含碳量較高的是__________。

(3) 若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是________________。

(4)寫出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 __________________________________。

【答案】隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度減少,反應(yīng)速率減慢 0.11mol/L 4

【解析】

I.相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣越多,反應(yīng)速率越快;由圖可知最終生成氧氣為60mL,結(jié)合反應(yīng)及c= 計(jì)算。

II.(1)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4;

(2)根據(jù)其最簡(jiǎn)式判斷含碳量高低;

(3)甲烷、苯燃燒生成二氧化碳和水,根據(jù)方程式判斷消耗氧氣的量大。

(4)在溴化鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr。

I.相同時(shí)間內(nèi)生成氧氣越多,反應(yīng)速率越快,氣體體積20mL>17mL13mL>10mL,則反應(yīng)速率為DCBA,反應(yīng)速率變化的原因是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度減少,濃度越小,反應(yīng)速率減慢;

H2O2完全反應(yīng)放出60 mL O2,H2O2的分解反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2,則n(H2O2)=2≈0.00536 mol,則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為:c(H2O2)=

≈0.11 mol/L;

II.(1)常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4;

(2)根據(jù)其最簡(jiǎn)式判斷含碳量高低,甲烷的分子式和最簡(jiǎn)式都是CH4,苯的最簡(jiǎn)式為CH,可見苯中含碳量高;

(3)甲烷燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:CH4+2O2CO2+2H2O,苯燃燒方程式為:C6H6+O26CO2+3H2O,則將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒,耗氧量較大的是苯,

(4)在溴化鐵作催化劑條件下,苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr,反應(yīng)方程式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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