Question

2L容器中，分別將物質(zhì)的量均為2.00mol的SO₂、O₂混合，在不同溫度（T）下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．并在第10s時(shí)分別測(cè)定其中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SO₃%）并繪成如圖所示曲線：
（1）以O(shè)₂表示T₀對(duì)應(yīng)的平均反應(yīng)速率

.

v

（O₂）=

0.04 mol/（L?s）

；
（2）若B點(diǎn)SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40.0%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為

66.7%

．

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)三段式計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的量，再求出反應(yīng)速率；
（2）先根據(jù)三段式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化硫的量，再求出轉(zhuǎn)化率．

解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol
         2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始的量：2mol      2mol     0
轉(zhuǎn)化的量：2x         x        2x
平衡的量：2-2x       2-x      2x
SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=50%，所以x=0.8mol，則v（O₂）=

n     V

t

=

0.8mol 2L

10s

=0.04 mol/（L?s），故答案為：0.04 mol/（L?s）；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的氧氣為xmol 
        2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始的量：2mol   2mol     0
轉(zhuǎn)化的量：2x      x       2x
平衡的量：2-2x   2-x       2x
SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，所以

2x

2-2x+(2-x)+2x

×100%=40%，所以x=

2

3

mol，所以n（SO₂）=2x=

4

3

mol，所以SO₂的轉(zhuǎn)化率為

4 3

2

×100%=66.7%，故答案為：66.7%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，難度一般，根據(jù)有關(guān)公式即可求算．