18.有機(jī)物A(C11 H12O2)可調(diào)配果味香精.用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B和C為原料合成A.
1)有機(jī)物B的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3.有機(jī)物B的分子式為C2H6O
(2)有機(jī)物C的分子式為C7H8O,C能與鈉反應(yīng),不與NaOH溶液反應(yīng),也不能使Br2(CCl4)溶液褪色.C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng):+$\stackrel{OH-}{→}$(-R、-R’表示氫原子或烴基)用B和C為原料按如下路線(xiàn)合成A:

①上述合成過(guò)程中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有:abcd(填寫(xiě)序號(hào))
a取代反應(yīng);b 加成反應(yīng);c 消去反應(yīng);d 氧化反應(yīng);
②B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式:
③F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
④寫(xiě)出G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式:
(4)F的同分異構(gòu)體有多種,寫(xiě)出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

分析 (1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,則Mr(B)=23×2=46,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3,設(shè)B的分子式為(CH3xOy,則15x+16y=46,可得x=2,y=1,故B的分子式為C2H6O;
(2)C的分子式為C7H8O,不飽和度為4,不能使Br2的CCl4溶液褪色,應(yīng)含有苯環(huán),C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),結(jié)合C能發(fā)生催化氧化,含有醇羥基,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(3)B的分子式為C2H6O,能發(fā)生催化氧化生成D,則B為CH3CH2OH,D為CH3CHO,C發(fā)生催化氧化生成E為,D與F發(fā)生信息中醛的加成反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成H為,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為,G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為;
(4)F()同分異構(gòu)體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基,且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,則側(cè)鏈為-CH2CH2OOCH或-CH(CH3)OOCH.

解答 解:(1)B的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣密度的23倍,則Mr(B)=23×2=46,分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:3,設(shè)B的分子式為(CH3xOy,則15x+16y=46,可得x=2,y=1,故B的分子式為C2H6O,
故答案為:C2H6O;
(2)C的分子式為C7H8O,不飽和度為4,不能使Br2的CCl4溶液褪色,應(yīng)含有苯環(huán),C能與鈉反應(yīng),不與堿反應(yīng),結(jié)合C能發(fā)生催化氧化,含有醇羥基,故C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
故答案為:
(3)B的分子式為C2H6O,能發(fā)生催化氧化生成D,則B為CH3CH2OH,D為CH3CHO,C發(fā)生催化氧化生成E為,D與F發(fā)生信息中醛的加成反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成H為,H發(fā)生氧化反應(yīng)生成G為,G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A為,
①上述合成過(guò)程中,依次發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng),故選:abcd;
②B轉(zhuǎn)化D的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
③由上述分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:;
④G和B反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(4)F()同分異構(gòu)體有多種,其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng),說(shuō)明含有甲酸形成的酯基,且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,符合條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷與合成,需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用,是對(duì)學(xué)生自學(xué)、閱讀能力的考查,是熱點(diǎn)題型,確定C的結(jié)構(gòu)是推斷的關(guān)鍵,再利用順推法與逆推法相結(jié)合進(jìn)行推斷,轉(zhuǎn)移掌握官能團(tuán)的性質(zhì),難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

8.以下均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略).通常C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì).實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H.
(1)G的化學(xué)式I2;F的電子式
(2)反應(yīng)②的離子方程式6I-+ClO-3+6H+=3I2+Cl-+3H2O;
(3)寫(xiě)出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O2↑;
(4)D溶液中陽(yáng)離子的焰色反應(yīng)火焰呈紫色;可用硝酸銀、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO3中含有O數(shù)目為3.0NA
B.常溫常壓下,12.2 gNaHSO4中含有離子總數(shù)為0.3NA
C.在1 L 0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)大于0.1NA
D.某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化,伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B.太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/td>
C.吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高;也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少
D.由3O2(g)=2O3(g)△H>0,可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.F是新型降壓藥替米沙坦的中間體,可由下列路線(xiàn)合成:

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng),D→E的反應(yīng)類(lèi)型是還原反應(yīng);
(2)C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是硝基、羧基,已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇,
下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是acd;
a.使用過(guò)量的甲醇,是為了提高D的產(chǎn)率    b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑
c.甲醇既是反應(yīng)物,又是溶劑              d.D的化學(xué)式為C9H9NO4
(3)E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(4)由B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是
(5)F在一定條件下水解的有機(jī)產(chǎn)物的種類(lèi)最多為3種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫研究空氣的組成時(shí)給固體氧化汞加強(qiáng)熱,氧化汞受熱時(shí)的變化可用如圖表示(圖中表示汞原子,表示氧原子),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.氧化汞受熱時(shí)能分解成汞和氧氣
B.原子在化學(xué)變化中不能再分
C.氧化汞分子是由氧原子和汞原子構(gòu)成的
D.所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑.回答下列問(wèn)題:
(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1.
(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)如圖1過(guò)程制備ClO2

①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ NCl3+3H2↑.
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c(填標(biāo)號(hào)).
a.水   b.堿石灰  c.濃硫酸   d.飽和食鹽水
(3)用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸;
Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;
Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;
Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;
Ⅴ.用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2═2I-+S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液.在此過(guò)程中:
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O.
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體(避免碘的逸出).
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不變色.
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g.
(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽.若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是d(填標(biāo)號(hào)).
a.明礬   b.碘化鉀    c.鹽酸    d.硫酸亞鐵.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

7.在化學(xué)反應(yīng)中,隨著物質(zhì)的變化,必然包含能量的變化.已知:破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量;破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要496kJ的能量;形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量.
如圖是2H2+O2=2H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖,請(qǐng)?jiān)跇?biāo)注的數(shù)字序數(shù)處,填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量.

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是:( 。
A.在堿性溶液中:Na+、NH4-、Cl-、NO3-
B.pH=4的無(wú)色溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
C.pH=10的無(wú)色溶液中:H+、NH4-、HCO3-、Cl-
D.中性溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-

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同步練習(xí)冊(cè)答案