Question

下列說法正確的是（�。�

A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4

B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

D．向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）

Answer 1

D

解析試題分析：醋酸是弱酸，稀釋促進電離，A不正確，溶液的pH＜4；B不正確，若pH＜7，也可能是由于電離程度大于水解程度引起，即H₂A也可能是弱酸，B不正確；醋酸是弱酸，所以pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L，則C中反應后醋酸過量，溶液顯酸性，C不正確；D正確，符合電荷守恒定律，答案選D。
考點：考查弱電解質(zhì)的電離、外界條件對電離平衡的影響、酸堿中和以及溶液酸堿性的判斷
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，易于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確弱電解質(zhì)的電離平衡特點，其次利用好電荷守恒和物料守恒等。