美國(guó)宇航局“鳳凰”號(hào)火星登陸器的顯微、電子化學(xué)及傳導(dǎo)分析儀對(duì)兩份土壤樣本的分析發(fā)現(xiàn)，火星北極區(qū)表層土壤可能含有高氯酸鹽，可創(chuàng)造不利于任何潛在生命的惡劣環(huán)境。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)

A．含有高氯酸鹽的土壤不利于生命存在與高氯酸鹽具有較強(qiáng)的氧化性有關(guān)

B．當(dāng)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性

C．可以考慮用加入亞鐵鹽等還原性物質(zhì)的方法改善這種土壤

D．一定條件下高氯酸鹽能與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣

 

B

【解析】本題主要考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。高氯酸鹽中氯元素顯＋7價(jià)，由題給情境可知高氯酸鹽應(yīng)有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，不利于生命存在，A正確；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)未必具有強(qiáng)氧化性，如H3PO4，B錯(cuò)誤；亞鐵鹽可還原高氯酸鹽生成氯化物，氯化物不具有強(qiáng)氧化性，C正確；高氯酸鹽中氯元素顯＋7價(jià)，濃鹽酸中氯元素顯－1價(jià)，二者反應(yīng)可生成0價(jià)的Cl，即生成氯氣，D正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題6化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下圖回答，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

 

A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變

B．燃料電池中正極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H＋=2H2O

C．若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉

D．電子經(jīng)導(dǎo)線流入a電極

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題3從礦物到基礎(chǔ)材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將一定質(zhì)量的Mg、Al合金投入2.0 mol/L、250 mL的稀硫酸中，金屬全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液的pH等于7

B．當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20 mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鎂和硫酸鋁

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.0 mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20～50 mg/kg

 

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式

__________KIO3＋__________KI＋__________H2SO4＝__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，將I2 還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b．加入適量Na2SO3稀溶液；

c．分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是__________________。

(3)已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴向上述溶液中加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10－3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是__________；

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是__________mol。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

利用焰色反應(yīng)，人們?cè)跓熁ㄖ杏幸庾R(shí)地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A．非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色

B．NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同

C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察

D．只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生。

(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________。

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________ mol。

(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反應(yīng)，則該樣品的純度為________。

(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是(　　)

A．酒精能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒

B．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑

C．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題13化學(xué)與技術(shù)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

我國(guó)有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出)：

 

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸氣在t ℃、p kPa時(shí)，完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣(合成氣)，吸收了a kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(2)上述流程中，工業(yè)上分離H2、CO2合理的方法是_____________________。

A．混合氣先通入氫氧化鈉溶液，再在溶液中加鹽酸

B．混合氣加壓冷卻，使CO2液化

C．混合氣用氨水洗滌

D．混合氣先通入到石灰漿，然后高溫煅燒固體

(3)為了保證氨氣順利合成，在空氣進(jìn)入合成塔之前必須對(duì)空氣進(jìn)行________，目的是________________；

在合成氨的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，常采取將生成的氨從混合氣體中分離出來(lái)，分離出氨的方法：________________。

(4)合理地利用資源不僅可以提高經(jīng)濟(jì)效益，而且也是對(duì)社會(huì)、對(duì)全人類負(fù)責(zé)的表現(xiàn)，請(qǐng)用線段和箭頭畫出圖中的兩處合理利用資源情況。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)蘇教版總復(fù)習(xí) 專題11有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：

 

已知：

①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；

②B發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；

④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；

⑤F發(fā)生臭氧氧化還原水解反應(yīng)生成G，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H(C7H6O2)。

請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組)。

A：________；C：________；E：________。

 

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