Question

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實完成下列反應方程式：
（1）AsH₃是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產物為As₂O₃，寫出反應的化學方程式：

2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O

．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應化學方程式

3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄

．
（3）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：

H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）在火箭推進器中裝有強還原劑（N₂H₄）和強氧化劑H₂O₂．當它們混合時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65KJ的熱量．寫出此反應的熱化學方程式：

N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）AsH₃與氧氣反應生成As₂O₃和水；
（2）由題給信息可知白磷與HClO₃的水溶液反應生成H₃PO₄和HCl；
（3）酸性條件下，過氧化氫和銅反應生成水和銅離子；
（4）計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量，可寫出反應的熱化學方程式．

解答：解：（1）AsH₃與氧氣反應生成As₂O₃和水，反應的方程式為2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O，故答案為：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O；
（2）由題給信息可知白磷與HClO₃的水溶液反應生成H₃PO₄和HCl，反應的方程式為3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄，
故答案為：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄；
（3）酸性條件下Cu與過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應的離子反應為H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量，1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量641.625kJ，則熱化學方程式為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.625 kJ?mol^-1．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的發(fā)生，題目難度不大．