Question

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

C．消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由于在反應(yīng)中c(ClO—)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，說明ClO—是反應(yīng)物，Cl—應(yīng)該是生成物，由于Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子，所以ClO—是氧化劑，還應(yīng)該有還原劑失去電子，根據(jù)題中的微粒及相應(yīng)元素的化合價(jià)變化可知：I2是還原劑，IO3—是氧化產(chǎn)物，結(jié)合電荷守恒可知，OH-是反應(yīng)物，H2O是生成物，反應(yīng)的方程式是：5ClO—+ I2+ 2OH—= 5Cl—+ 2IO3—+H2O。A.在該反應(yīng)中I2是還原劑，所以選項(xiàng)A正確；B.在反應(yīng)中，氧化劑ClO—與還原劑I2的物質(zhì)的量之比為5：1，錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)的變化可知：消耗l mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2 mol電子，正確；D．由于反應(yīng)不斷消耗OH-，反映還產(chǎn)生水，所以c(OH-)增加降低，因此反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱，正確。

考點(diǎn)：考查微粒在氧化還原反應(yīng)中的作用、性質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移的知識(shí)。