19．已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ．下列說法或表達(dá)正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2mol 水蒸氣的總能量
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→H2O（1）+Q1；Q1＞241.8kJ
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，所以氫氣和氧氣反應(yīng)不需要其他外界條件即可發(fā)生
D．任何條件下，2L水蒸氣分解成2L氫氣與1L氧氣需吸收483.6kJ熱量

分析 已知2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+483.6kJ，反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)的聚集不同，能量不同，吸收或放出的熱量不同，結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷．

解答 解：A．反應(yīng)放熱，則在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量，故A錯(cuò)誤；
B．H2O（g）→H2O（l）放出熱量，則H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）+Q1，則Q1＞241.8kJ，故B正確；
C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，燃燒需要點(diǎn)燃，需要外界能量引發(fā)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱受外界條件的影響，外界條件不同，反應(yīng)熱不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高考高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握熱化學(xué)方程式的意義．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（　　）
A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵
C．化學(xué)變化過程，一定會(huì)破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素．W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，Y是植物生長所需化學(xué)肥料中主要的營養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍．下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于Y
C．W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物
D．僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主--德國科學(xué)家格哈德•埃特爾通過對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過程的研究，發(fā)明了汽車尾氣凈化裝置．凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化
B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果
C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2
D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知陰離子R2-的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w gR2-所含有電子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB．$\frac{w?m-n?}{n}$molC．$\frac{w}{m}$（m-n-2）molD．$\frac{w}{m}$（m-n+2）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產(chǎn)物）：

已知：+SOCl2→+SO2+HCl
+R′OH→+HCl（R、R′表示烴基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)是羧基、羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）下列關(guān)于有機(jī)物B的說法正確的是abd（填字母代號(hào)）．
a．能發(fā)生取代反應(yīng)b．能與濃溴水反應(yīng)
c．能發(fā)生消去反應(yīng)d．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
（4）A→B的化學(xué)方程式為，．
（5）C的分子式為C8H6O4，F(xiàn)是同時(shí)符合下列要求的C的同分異構(gòu)體
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ③核磁共振氫譜圖有4種峰
④苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，分子中無結(jié)構(gòu)寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（6）根據(jù)合成聚芳酯E的路線，請(qǐng)你以苯酚及2-丙醇為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)合成G：的路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì)CH4CO2COH2
體積分?jǐn)?shù)0.10.10.40.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64
②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是增大體積減小壓強(qiáng)或增大CO2的濃度
③將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的離子方程式為3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
（3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)中尋找
（4）利用反應(yīng)A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價(jià)值的產(chǎn)品．
反應(yīng)A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2高溫電解技術(shù)能高效實(shí)現(xiàn)反應(yīng)A，工作原理示意圖2如下：CO2在電極a放電的反應(yīng)式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氮化硅是一種新型無機(jī)非金屬材料，主要有α-氮化硅和β-氮化硅兩種晶型，它們都是由[SiN4]正四面體共用頂角原子構(gòu)成的三維空間網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，β-氮化硅的結(jié)構(gòu)如圖所示：
用甘氨酸（H2NCH2COOH）或尿素[CO（NH2）2]作為燃料，硝酸銨（NH4NO3）為氧化劑，原硅酸為硅源，蔗糖為碳源，進(jìn)行反應(yīng)制備氮化硅．回答下列問題：
（1）1mol甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，組成該物質(zhì)的各元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O＜N．
（2）尿素分子中碳的雜化方式為sp2，尿素作配體時(shí)能作為配位原子的是O、N．
（3）NH4NO3中陰離子的空間構(gòu)型為平面三角形，由第1、2周期元素能成的與該陰離子互為等電子體的離子是CO32-．
（4）原硅酸的結(jié)構(gòu)為，若去掉氫原子后的剩余部分即Si44-（原硅酸根）為硅氧四面體結(jié)構(gòu)，頂角上的4個(gè)氧原子稱作“角氧”．3個(gè)硅氧四面體彼此用3個(gè)角氧相連后，形成離子的化學(xué)式為Si3O96-．n個(gè)硅氧四面體彼此用4個(gè)角氧連接后形成的物質(zhì)的化學(xué)式是SiO2．
（5）β-氮化硅晶體類型為原子晶體，判斷的理由是硅和氮以共價(jià)鍵結(jié)合的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B．步驟②可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2
C．步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D．步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次

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