下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．漏寫生成水的離子反應；
C．碳酸鈣在離子反應中保留化學式；
D．反應生成碳酸鈣和水．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子反應為2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．稀硝酸滴在碳酸鈣上的離子反應為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故C錯誤；
D．二氧化碳通入澄清石灰水中的離子反應為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A是周期表所有元素中原子半徑最小的；B原子核外S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是前36號元素中最多的． 請回答下列問題：
（1）E位于元素周期表第
 
周期第
 
族，基態(tài)E原子的價電子排布圖為
 
．
（2）B、C、D元素第一電離能由大到小的順序是
 
．（用元素符號回答）
（3）在A-C和A-D兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
 
，鍵長較長的是
 
．（用元素符號回答）
（4）B22-與D22+是否互為等電子體
 
（填“是”或“否”），D22+的電子式可表示為
 
．
（5）在A、B、D三種元素中選擇兩種或三種元素，組成兩種可以發(fā)生反應的離子，寫出該反應的離子方程式：
 
．
（6）B2A4是重要的基本石油化工原料．其同系物BnA2n（n為整數(shù)）中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
（用含n的表達式），且同系物BnA2n中B原子的雜化方式有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA
C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA
D、標準狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，所含分子數(shù)最多的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、10 g H2
B、2 mol Cl2
C、1.5 NA CO2
D、22.4 L O2（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，反應2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g）不能自發(fā)進行，則該反應△H一定大于0
B、銅的金屬活動性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率
C、其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積
D、能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中不屬于基本反應類型的是（　　）
A、Cl2+H2O═HCl+HClO
B、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C、Na2O+H2O═2NaOH
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．對羥基肉桂酸是一種強效的導電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結構簡式如圖1：
（1）該有機物的分子式為
 
，其含氧官能團的名稱是
 
．
（2）該有機物能發(fā)生的反應類型是（填寫代號）
 
．
A．氧化反應     B．消去反應     C．加聚反應   D．水解反應
Ⅱ．芳香族化合物C10H10O2有如下2的轉化關系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色．
（3）請分別寫出A、C的結構簡式：A
 
、C
 
．
（4）若有機物F與C互為同分異構體且與有機物B互為同系物，則符合條件的F有
 
 種（不考慮順反異構）．
（5）請寫出D→E反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有廢銅屑和廢硫酸，請從原料的利用率和環(huán)保的角度分析，設計一個制取膽礬（CuSO4?5H2O）的合理方案．（只用化學方程式說明）
第一步：
 
；
第二步：
 
；
第三步：過濾，加熱濃縮，冷卻結晶
 
．
（2）有人建議用銅和稀硫酸混合在加熱的條件下不斷通入空氣以制得硫酸銅溶液，請寫出該反應的化學方程式
 

（3）某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

①銅粉經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅的方法是
 
．
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑I相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質．

Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
 
；
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點是
 
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）寫出電解的化學方程式
 
．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高溫 
.
 
 
AlN+
 
CO（配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 電解 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
 
．
A．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
B．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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