Question

【題目】298K時(shí)，某種甲酸(HCOOH)和甲酸鈉的混合溶液中HCOOH、HCOO-的濃度存在關(guān)系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100mol·L-1，含碳元素的粒子的濃度與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 298K時(shí)，HCOOH的電離常數(shù)Ka=1.0×10-10.25

B. 0.1mol·L-1HCOONa溶液中有c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)<c(H+)+0.1

C. 298K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中n(H+)·n(OH-)增大

D. 0.1mol·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3.75(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))

Answer 1

【答案】C

【解析】A、298 K時(shí)，HCOOH 的電離常數(shù)Ka===1.0×10-3.75mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、HCOONa溶液呈堿性，0.1mol/L HCOONa溶液中有0.1+c(OH-)>c(H+)+0.1，即c(HCOO-)+ c(HCOOH)+c(OH-)>c(H+)+0.1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、298 K時(shí)，加蒸餾水稀釋P點(diǎn)溶液，溶液中c(H+)·c(OH- )=KW，保持不變，但加水稀釋，可同時(shí)促進(jìn)HCOOH的電離和HCOONa的水解， n(H+)和n(OH- )都增大，故n(H+)·n(OH- )增大，選項(xiàng)C正確；D、0.1mol·L-1 HCOONa溶液和0.1mol·L-1 HCOOH 溶液等體積混合后，雖然混合溶液中c(HCOO-)+ c(HCOOH)=0.100mol/L，但由于HCOOH的電離程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO-)>c(HCOOH)，故溶液的pH>3.75，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。