Question

7．某興趣小組同學(xué)研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)，查閱資料如下：
①Te和H₂不能直接化合生成H₂Te氣體；
②等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖所示；
③H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂和硒化合為放出（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)；
（2）已知H₂Te分解反應(yīng)為熵增反應(yīng)，請解釋為什么Te和H₂的化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行？
（3）寫出H₂S氣體在足量氧氣中充分燃燒生成SO₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式．

Answer 1

分析 （1）從圖象獲取反應(yīng)熱的信息；
（2）依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0分析；
（3））①H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
反應(yīng)2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）可以是②×2-①×2+③得到，根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變即可．

解答 解：（1）從圖象可知，S與H₂的△H＜0，反應(yīng)放出熱量；
故答案為：放出；
（2）從圖象可知，Te和H₂反應(yīng)的△H＞0，而H₂Te分解反應(yīng)的△S＞0，Te和H₂化合的△S＜0，則△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
故答案為：因為化合時△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
（3）①H₂（g）+S（s）═H₂S（g）△H=-20.15kJ•mol^-1
②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.06kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-571.68kJ•mol^-1
反應(yīng)2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）可以是②×2-①×2+③得到，所以反應(yīng)的焓變△H=2×（-296.06kJ•mol^-1）-（-20.15kJ•mol^-1）×2+（-571.68kJ•mol^-1）=-1123.5kJ•mol^-1，即2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1123.5kJ•mol^-1，
故答案為：2H₂S+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1123.5kJ•mol^-1．

點評 本題主要借助于信息考查了反應(yīng)熱、反應(yīng)的自發(fā)性以及蓋斯定律的應(yīng)用和熱化學(xué)方程式的書寫知識，難度不大，注意知識的積累是關(guān)鍵．