2．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為 （　�。�
A．3mol Br2；2mol NaOHB．3mol Br2；4mol NaOH
C．2mol Br2；3mol NaOHD．4mol Br2；4mol NaOH

分析 該物質中含有酯基、酚羥基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酚、酯和苯的性質，能發(fā)生顯色反應、氧化反應、取代反應、水解反應及加成反應，酚羥基苯環(huán)上鄰對位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應，以此解答該題．

解答 解：酚羥基苯環(huán)上鄰對位H原子能被溴原子取代，酯基能和NaOH水溶液發(fā)生水解反應，酚羥基和NaOH發(fā)生中和反應，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應，1mol的七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，酯基水解生成的酚羥基和羧基都能和NaOH反應，消耗溴的物質的量為3mol、NaOH的物質的量為4mol，故選B．

點評 本題考查有機物結構和性質，為高考高頻點，明確物質官能團及其性質是解本題關鍵，注意酯基水解生成的酚羥基能和NaOH發(fā)生中和反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．環(huán)已醇（），丙酮（CH3COCH3）和乙醛混合物1.75g，完全燃燒后，所得氣體通過P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，則混合物的平均相對分子質量為（　�。�
A．68B．75C．80D．87.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價：Z＞Y＞X
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點：①二氧化碳是重要的化工原料 ②二氧化碳是植物光合作用的必需原料 ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體 ④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體．認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標準I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反映的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
下列選項不正確的是（　�。�
A．CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
C．若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
D．若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：
①A+B→C+E          ②C+NaOH→藍色沉淀D+F
③D$\stackrel{△}{→}$A+E           ④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3
回答下列問題：
（1）寫出它們的化學式：ACuO，EH2O．
（2）寫出①②③④反應的化學方程式，屬于離子反應的只寫離子方程式．
①CuO+2H+=Cu2++H2O； ②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
③Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O； ④SO42-+Ba2+=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．按要求寫出下列反應的方程式
①NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH-═HCO3-
⑤已知離子反應甲：Cl2+2I-═2Cl-+I2及反應乙：I2+SO32-+H2O═2H++2I-+SO42-．現(xiàn)向NaI與Na2SO3的混合溶液中緩緩通入Cl2，溶液中首先發(fā)生的反應的離子方程式為：Cl2+SO32-+H2O═2H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）寫出CH3CH2Cl和KOH溶液加熱的化學方程式CH3CH2Cl+KOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+KCl
（2）對于化合物A（）
①寫出A與Na2CO3反應化學方程式：2CH3CHOHCOOH+Na2CO3→2CH3CHOHCOONa+H2O+CO2↑
②寫出A與金屬Na反應產(chǎn)物的結構簡式CH3CHONaCOONa．

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