下列說(shuō)法不正確的是

A．纖維素和乙酸酐作用可生成纖維素三乙酸酯和乙酸

B．環(huán)戊二烯（）分子中所有碳原子共平面

C．七葉內(nèi)酯（）和東莨菪內(nèi)酯（）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物

D．該有機(jī)物屬于單糖，在一定條件下能發(fā)生取代、消去、加成、氧化、還原等反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A. 在纖維素分子中含有多個(gè)羥基，每個(gè)纖維素分子和2個(gè)乙酸酐作用可生成纖維素三乙酸酯和乙酸。正確。B. 由于乙烯分子是平面分子，在環(huán)戊二烯（ ）分子中含有2和乙烯分子的結(jié)構(gòu)。飽和C原子取代乙烯分子中的H原子的位置，與C連接，所以也在這個(gè)平面內(nèi)。兩個(gè)平面共平面。因此所有碳原子有可能共平面。正確。C. 在七葉內(nèi)酯中含有酚羥基、酯基、C=C雙鍵；而在東莨菪內(nèi)酯中含有酚羥基、酯基、C=C及醚基。官能團(tuán)不同，它們不是同系物。錯(cuò)誤。D.該化合物是多羥基醛，屬于單糖，由于有羥基，而且在羥基的C原子鄰位C原子上有H原子，因此可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)；含有醛基，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，若是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則該反應(yīng)液就是還原反應(yīng)。正確。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（　�。�

A．室溫下，21.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5 NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA

C．1.8 g重水（D2O）中含NA個(gè)中子

D．足量的銅與含2 mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆苷元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。其合成線路如下：

已知：

；

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2）對(duì)于葛根大豆苷元，下列說(shuō)法正確的是

A．1 mol葛根大豆苷元最多可以和2 molNaOH反應(yīng) B．不發(fā)生硝化反應(yīng)

C．可發(fā)生水解反應(yīng) D．與溴水可發(fā)生加成或取代反應(yīng)

（3）步驟①變化所需加的試劑是 ，步驟③的反應(yīng)類型為

（4）物質(zhì)B發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物的反應(yīng)方程式為

（5）寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的物質(zhì)C同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （寫(xiě)一種）

i．不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng) ii． 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

iii．苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

（6）有以下合成線路：

請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)和題給信息，分析上述合成線路的合理性上存在的問(wèn)題

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高三下學(xué)期聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．按系統(tǒng)命名法, 有機(jī)物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的名稱是：2－甲基－3－丙基戊烷

B． 分子中所有原子共平面

C．某蔗糖酯可以由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：

該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解能得到三種有機(jī)產(chǎn)物

D．熒光黃的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C20H12O5，理論上1mol該有機(jī)物最多消耗2molNaOH，并能與雙縮脲試劑發(fā)生顯色反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省湖州市高三二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（14分）研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。

（1）已知：①2CO(g)+O2（g）＝2CO2(g)　△H＝－566 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2（g）＝2H2O(g)　△H＝－484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－802kJ·mol-1

則CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　△H＝　　kJ·mol-1

（２）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·Ｌ-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

?據(jù)圖可知，P1 、P2、 P3 、P4 由大到小的順序　　。

?在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為 。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為 �！�

（3）CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來(lái)制取。

①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是

A．體系壓強(qiáng)不再變化 B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1 ：1

C．混合氣體的密度保持不變 D. 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、

2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(8分)（1） 某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1．00 mol·L-1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中：

①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有 。

②需用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g。

（2）從海帶中提取碘的流程如下圖：

①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作、操作的名稱：a__________、c__________

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是

。（注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。則下列敘述中正確的是

A ．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Y(g)=X(g)

B． t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的1．5倍

C ．t2時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D．t3時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省溫州市業(yè)水平考試適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同系物的是

A．CH4、C2H4 B． CH4、C2H5OH

C． C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H6

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014浙江省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后斷開(kāi)K，向右側(cè)燒杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢復(fù)到反應(yīng)前的濃度和pH。下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)

A．銅棒為正極，其電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－====H2↑

B．燒杯右側(cè)碳棒為陰極，其電極表面有紅色物質(zhì)析出

C．反應(yīng)中消耗鋅的質(zhì)量為13 g

D．導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2 mol

 

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