【題目】一定溫度下,將足量的BaSO4固體溶于50 mL水中,充分?jǐn)嚢,慢慢加?/span>Na2CO3固體,隨著c()增大,溶液中c(Ba2+)的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是

A. 該溫度下Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25

【答案】D

【解析】

A、當(dāng)c()=0時,c()=c(Ba2+)=1.0×10-5 mol·L-1, BaSO4的溶度積Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5=1.0×10-10。由圖可知當(dāng)c()>2.5×10-4 mol·L-1時,開始有BaCO3生成,BaCO3的溶度積Ksp=2.5×10-4×1.0×10-5=2.5×10-9A錯誤;B、根據(jù)A選項分析,當(dāng)加入Na2CO3濃度為2.5×104mol·L1時,才有BaCO3沉淀,故B錯誤;C、根據(jù)A選項分析,故C錯誤;D、曲線BC段內(nèi),BaSO4(s)BaCO3(s)在溶液中都達(dá)到了沉淀溶解平衡狀態(tài),故 = = = =25,D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1 mol N24 molH2,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng): N2g+3H2g2NH3g);△H<0。10秒后達(dá)到平衡,cNH3)為0.4mol/L。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B. 降低溫度能使混合氣體的密度增大

C. 向該容器中充入N2,平衡正向移動

D. 研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測定鹽酸濃度的實(shí)驗(yàn)。請完成下列填空:

(1)配制500mL 0.1000mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①配制所需的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、__________、__________等。

②稱取__________g氫氧化鈉固體所需儀器有天平(帶砝碼、鑷子)、藥匙、__________

(2)取20.00 mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用__________(填儀器名稱)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次,記錄數(shù)據(jù)如下:

滴定次數(shù)

待測鹽酸

的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次

20.00

0.40

20.50

第二次

20.00

4.10

24.00

第三次

20.00

1.00

24.00

(3)①如何判斷滴定終點(diǎn):____________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度約為__________mol·L-1

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖操作中的__________(填序號),然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

(4)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會造成測定果偏低的有__________(填序號)。

A.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

B.錐形瓶水洗后未干燥

C.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

D.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)

E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青出于藍(lán)而勝于藍(lán),“青”指的是靛藍(lán),是人類使用歷史悠久的染料之一,下列為傳統(tǒng)制備靛藍(lán)的過程:

下列說法不正確的是(

A. 靛藍(lán)的分子式為C16H10N2O2

B. 浸泡發(fā)酵過程發(fā)生的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C. 吲哚酚的苯環(huán)上的二氯代物有4

D. 1 mol吲哚酚與H2加成時可消耗4 mol H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵素及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題:

(1)光氣(COCl2)是一種重要的有機(jī)中間體,在農(nóng)藥、醫(yī)藥、工程塑料、聚氨酯材料以及軍事上都有許多用途。光氣的分子立體構(gòu)型為______________,其三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>______________。與COCl2互為等電子體的分子和離子(各寫一種)__________。

(2)日常生活中,看到的許多可見光,如霓虹燈,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這一現(xiàn)象?____________________________。

(3)區(qū)分晶態(tài)二氧化硅和非晶態(tài)二氧化硅最可靠的科學(xué)方法是_____________。

(4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若將圖中的Cu去掉,再把所有的Br換成Cu,得到晶體銅的晶胞結(jié)構(gòu),則晶體銅的堆積方式為___________,某同學(xué)將基態(tài)銅原子價電子錯誤的寫為3d94s2,違背了核外電子排布規(guī)律中的______。

(5)下列關(guān)于上述銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)說法正確的是_________(選填字母序號)。

A.該化合物的化學(xué)式為CuBr2

B.銅的配位數(shù)為8

C.與每個Br緊鄰的Br12

D.由圖中P點(diǎn)和Q點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù),確定R點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為(1/4,1/4,1/4)

(6)若圖中P點(diǎn)和R點(diǎn)的原子核間距為a cm,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞密度為______g/cm3。(列出計算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列問題:

(1)“浸取”時,為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。

(2)浸取時加入過量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________

(4)25℃時,向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時,所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時,鉍(Bi)的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來,相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是

A.2Na+2H20=2Na0H+H2 BC12+H20=HC1+HC10

C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理是自然界一條重要的基本原理,下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2氣體受壓縮后,顏色先變深后變淺

B. 對2HI(g) H2(g)+I(xiàn)2(g)平衡體系加壓,顏色迅速變深

C. 合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率

D. 配制硫酸亞鐵溶液時,常加入少量鐵屑以防止氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

1

3.0

2.0

2.0

3.0

4.0

2

3.0

3.0

2.0

2.0

5.2

3

3.0

4.0

2.0

1.0

6.4

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是______________________________

(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

該小組同學(xué)提出的假設(shè)是___________________________________。

②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案,并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號

室溫下,試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體X

室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.2mol/LKMnO4溶液

3mol/L

稀硫酸

4

3.0

2.0

2.0

3.0

t

固體X__________

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,時間t__________4.0min(填>、=<)。

(3)為探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計____________________________

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同步練習(xí)冊答案