【題目】某化合物由碳、氫兩種元素組成，其中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L此化合物的質(zhì)量為14g，求此化合物的分子式_______。

【答案】C2H4

【解析】

根據(jù)n＝V/Vm計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合M＝m/n計(jì)算摩爾質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定分子式。

標(biāo)況下11.2L氣體的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol

因此該氣態(tài)烴的摩爾質(zhì)量是14g÷0.5mol/L＝28g/mol

則烴分子中C原子數(shù)目是28×0.857/12＝2

H原子數(shù)目是（28－24）/1＝4

所以該烴的分子式是C2H4

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B．v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1

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(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應(yīng)2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。

已知拆開(kāi)1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學(xué)鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

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