Question

下列離子方程式不正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• B、FeCl₂溶液和Cl₂反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、鈉與水反應(yīng)：Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• D、NaHCO₃溶液與NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸鈉與氯化氫反應(yīng)生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．亞鐵離子與氯氣反應(yīng)生成鐵離子和氯離子；
C．根據(jù)電子守恒判斷，氧化還原反應(yīng)中必須遵循電荷守恒；
D．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水．

解答： 解：A．Na₂CO₃溶液與足量鹽酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，故A正確；
B．FeCl₂溶液和Cl₂反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故B正確；
C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中不滿足電子守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．