Question

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如表

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應的離子方程式為______________

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達滴定終點當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

Answer 1

【答案】增大 增大 CH3COO- B C Cl2＋HCO3- =CO2↑＋Cl－＋HClO 2.0×10-5 5.0×10-3

【解析】

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，因此該反應正向為放熱反應； 根據(jù)溫度、濃度對平衡影響進行混合氣體的平均相對分子質量、氣體的密度變化情況分析；

（2）①上述鹽均為強堿弱酸鹽，相同濃度的鹽溶液的pH越小，其水解能力越弱；

②對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，在稀釋時酸性越弱pH變化越小；

③酸性強的制備酸性弱的，根據(jù)強酸制取弱酸判斷；

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，促進平衡正向進行；

（3）當溶液中Cl完全沉淀時，即c(Cl)=1.0×105mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)計算得到c(Ag+)，此時溶液中。

（1）由表格數(shù)據(jù)可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，因此該反應正向為放熱反應，降低溫度，平衡將正向移動，CO2增加的物質的量等于CO減小的物質的量，因此混合氣體的平均相對分子質量增大；充入氮氣，該反應平衡不發(fā)生移動，但氣體總質量增加，氣體體積不變，因此混合氣體的密度增大；

（2）①上述鹽均為強堿弱酸鹽，相同濃度的鹽溶液的pH越小，其水解能力越弱，因此水解能力最弱的是CH3COO-；

②對應酸的酸性越弱，其陰離子越易水解，其鹽溶液堿性越強，所以pH最小的酸性最強，所以CH3COOH酸性最強，在稀釋時酸性越弱pH變化越小，pH變化最小的是HCN；

③A．CH3COOH的酸性大于碳酸，則CH3COOH+Na2CO3＝NaHCO3+CH3COONa能夠發(fā)生，故A不符合題意；

B．CH3COOH的酸性大于HCN，則CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN能夠發(fā)生，故B不符合題意；

C．HClO的酸性大于碳酸氫根離子，則CO2與NaClO生成碳酸氫根離子，不能生成碳酸鈉，所以CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO不能發(fā)生，故C符合題意；

故答案為：C；

④HClO和碳酸鈉不反應，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，所以導致氯水中HClO濃度增大，離子方程式為：；

（3）當溶液中Cl完全沉淀時，即c(Cl)=1.0×105mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×1010，計算得到c(Ag+)=；此時溶液中。