Question

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑 .

△

2SO₃（g），已知c（SO₂）_始=0.4mol?L^-1，c（O₂）_始=1mol?L^-1經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，則此反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化量為（　　）

• A、0.24mol?L^-1
• B、0.28mol?L^-1
• C、0.32mol?L^-1
• D、0.26mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，結(jié)合平衡常數(shù)概念列式計(jì)算得到，
利用三段式法解答，設(shè)氧氣消耗量為x；
               2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始（mol/L）   0.4        1           0
轉(zhuǎn)化（mol/L）    2x         x           2x
平衡（mol/L）   0.4-2x     1-x          2x

解答： 解：利用三段式法解答，設(shè)氧氣消耗量為x；
               2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g），
起始（mol/L）   0.4        1           0
轉(zhuǎn)化（mol/L）    2x         x           2x
平衡（mol/L）   0.4-2x     1-x          2x
K=

(2x)2

(0.4-2x)2×(1-x)

=19
x≈0.16mol/L；
二氧化硫的轉(zhuǎn)化量=2x=0.32mol/L；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意平衡常數(shù)的定義和應(yīng)用．