某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的試劑：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3   d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
，反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．
步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑Y是
d
d
（填字母）．
（4）在步驟④中所進行的一系列操作是
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌
蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌
．
（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O，其作用是
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產生的水汽
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產生的水汽
．
分析：（1）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水；
（2）依據(jù)過濾裝置中的儀器分析回答；
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫；步驟③是加入氧化銅調節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀；
（4）從溶液中要獲得晶體應經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
（5）氯化氫抑制氯化銅的水解，以便達到氯化銅晶體．
解答：解：（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式是：CuO+2H+=Cu2++H2O，
故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（2）過濾裝置中的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯，
故答案為：普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
步驟③是加入氧化銅調節(jié)溶液PH到大于3.2，小于4.7，使鐵離子完全沉淀；
故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；3.2至4.7，d；
（4）從溶液中獲得晶體要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌一系列步驟，
故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌；
（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O，是為了抑制銅離子的水解得到氯化銅晶體同時帶走產生的水蒸氣；
故答案為：干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產生的水汽．
點評：本題考查了物質制備實驗設計、物質分離的實驗基本操作，物質性質的理解和掌握是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?煙臺模擬）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液   飽和K2CO3溶液  NaOH溶液   BaCl2溶液   Ba（NO3）2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的試劑，按滴加順序依次為
BaCl2、NaOH、Na2CO3
BaCl2、NaOH、Na2CO3
（只填化學式）．
②加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
H++OH-═H2O，CO32-+2H+═H2O+CO2↑
．
（2）某化學小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）電解飽和食鹽水，并用電解產生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質量，同時驗證氯氣的氧化性．

①寫出甲中反應的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
②為完成上述實驗，正確的連接順序為A連
E
E
，B連
C
C
（填接口字母）．
③乙裝置中X試劑可以是
淀粉KI溶液
淀粉KI溶液
，丙裝置中Y試劑的作用是
吸收氫氣中的水
吸收氫氣中的水
．
④測定Cu的相對原子質量．
將ω g CuO置于硬質玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質量．

請回答：
你認為方案
二
二
較佳，另一個方案得到的Cu的相對原子質量會
偏低
偏低
填“偏低”、“偏高”）．按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質量是
16(d+w-c)
c-d
．
16(d+w-c)
c-d
．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水CuCl2。實驗步驟如下所示：

表1  物質沉淀時的pH

物  質

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

開始沉淀時的pH

2.7

7.6

5.2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

6.4

表2  備選試劑

序  號

A

B

C

D

E

化學式

NaOH

CuO

H2O2

稀HNO3

KMnO4

回答下列問題：

（1）X_________；Y_________。（填寫備選試劑中的序號）

（2）沉淀（Ⅱ）的化學式_____，證明步驟③中沉淀是否完全的操作方法是____________。

（3）第⑤步驟操作中，所需裝置如圖所示：

按氣流從左至右的方向，各裝置接口的連接順序為_________。

D裝置的作用是______________________；理由______________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆天津市新華中學高三第三次月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是______________________________。
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是__________。
（3）已知：

 
氫氧化物開始沉淀時的pH
氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe
1.9
3.2
Fe
7.0
9.0
Cu
4.7
6.7
提供的試劑：a. NaOH   b. HO   c. NaCO   d. CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是_______________________，反應的離子方程式是_________________。
步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是__________，試劑Y是__________（填字母）。
（4）在步驟④中所進行的一系列操作是______________________________。
（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl·2HO，其作用是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是______________________________。

（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是__________。

（3）已知：

氫氧化物開始沉淀時的pH

氫氧化物沉淀完全時的pH

Fe

1.9

3.2

Fe

7.0

9.0

Cu

4.7

6.7

提供的試劑：a. NaOH　 b. HO　 c. NaCO　 d. CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：

步驟②的目的是_______________________，反應的離子方程式是_________________。

步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是__________，試劑Y是__________（填字母）。

（4）在步驟④中所進行的一系列操作是______________________________。

（5）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl·2HO，其作用是____________________________________。

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