【題目】現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.b是陽(yáng)離子交換膜，允許Na＋通過(guò)

B.從A口出來(lái)的是NaOH溶液

C.陰極反應(yīng)式為4OH-－4e-=2H2O＋O2↑

D.Na2SO4溶液從F口加入

【答案】AD

【解析】

電解飽和Na2SO4溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，由于裝置中放置了離子交換膜，在兩極分別生成NaOH和H2SO4，需在陽(yáng)極室一側(cè)放置陰離子交換膜，只允許通過(guò)陰離子，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，接電源正極的是陽(yáng)極，即B放出氧氣，C生成氫氣，以此解答該題。

A. 陰極生成氫氣和OH-，在陰極一側(cè)放置陽(yáng)離子交換膜，只允許通過(guò)陽(yáng)離子，生成NaOH，故A正確；

B. A為陽(yáng)極，氫氧根離子放電產(chǎn)生的氣體是氧氣，同時(shí)生成氫離子，則陽(yáng)極附近生成硫酸，則從A口出來(lái)的是H2SO4溶液，故B錯(cuò)誤；

C. 陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；

D. NaOH在陰極附近生成，硫酸在陽(yáng)極生成，則Na2SO4溶液從F口加入，故D正確；

故選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.18g重水（D2O）所含電子的數(shù)目為10NA

B.6.4gS2、S4、S6的混合物中所含硫原子的數(shù)目為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中分子的數(shù)目為0.1NA

D.60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂C—O鍵的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 ( )

A.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

B.2 + 3Br2 → 2 ↓

C.nCH2＝CH－CH3

D.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為常見(jiàn)的有機(jī)物，在一定條件下，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中M(C)> M(B)> M(A)(M表示摩爾質(zhì)量)。請(qǐng)根據(jù)圖回答：

(1)不溶于水的物質(zhì)是(填字母)_______________。

(2)能使紫色石蕊試液變紅的物質(zhì)是(填名稱(chēng))_________。

(3)屬于還原反應(yīng)的是(填序號(hào))___________________。

(4)寫(xiě)出D與水反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法中不正確的是 (　　)。

A.裝置乙的a極要與裝置甲的X極連接

B.裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑

C.若有機(jī)廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M極發(fā)生的電極應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

D.N電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)N電極消耗5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時(shí)，則有2NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的裝置中，通電5min后，銅電極的質(zhì)量增加2.16g。試回答下列問(wèn)題：

（1）電源中X極為直流電源的__極。

（2）溶液pH的變化情況：A__，B__，C__(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）通電5min后，B裝置中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前該裝置溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為__(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，E 是一種具有果香味的有機(jī)物（過(guò)程中的水或其他物質(zhì)已省略）。

(1)D 分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。

(2)寫(xiě)出 C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____

(3)反應(yīng)①A→B 的反應(yīng)類(lèi)型是_____

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B+D→E：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是_________；

（2）②的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；

（3）①和③的原子半徑大小關(guān)系是：①____③（填“>”、“<”或“=”）；

（4）③、④和⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉬（）在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見(jiàn)化合價(jià)為。由鉬精礦（主要成分是）制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體（），部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱(chēng)為_________________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱(chēng)是____________________________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中、，在結(jié)晶前需加入固體以除去溶液中的。當(dāng)開(kāi)始沉淀時(shí)，的去除率是_________。[、，溶液體積變化可忽略不計(jì)]

(6)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)（）。

①___________。

②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生與反應(yīng)生成和，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

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