【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿(mǎn)干燥氣體 a,將滴管中的液體 b 擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開(kāi)彈簧夾 f,燒杯中的液體 b 呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿(mǎn)燒瓶。則 a 和 b 分別是
a(干燥氣體) | b(液體) | ||
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 4 mol·L-1 NaOH 溶液 | |
C | Cl2 | 飽和 NaCl 溶液 | |
D | N2 | 1 mol·L-1 鹽酸 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和不溶于水一氧化氮?dú)怏w,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓,能形成噴泉實(shí)驗(yàn),但是液體不能充滿(mǎn)燒瓶,故A錯(cuò)誤;
B.二氧化碳能溶于4mol/LNaOH溶液,生成碳酸鈉溶液,導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓,能形成噴泉實(shí)驗(yàn),且液體能充滿(mǎn)燒瓶,故B正確;
C.氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)幾乎不變,不能形成噴泉,故C錯(cuò)誤;
D.N2不溶于稀鹽酸,燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)幾乎不變,不能形成噴泉,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ClO2熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,溫度過(guò)高可能引起爆炸,易溶于水,易與堿液反應(yīng)。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)制取、收集ClO2并測(cè)定其質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)I:制取并收集ClO2,裝置如圖所示。
(1)裝置A除酒精燈外,還必須添加__________裝置,目的是____________。裝置B應(yīng)該添加_____________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60℃的熱水浴”)裝置。
(2)裝置A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
實(shí)驗(yàn)II:測(cè)定ClO2的質(zhì)量,裝置如圖所示。過(guò)程如下:
①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加硫酸溶液;
②按照如圖組裝好儀器:在玻璃液封管中加入水,浸沒(méi)導(dǎo)管口;
③將生成的ClO2氣體由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;
④用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(3)裝置中玻璃液封管的作用是______________。
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m (ClO2)=_______(用整理過(guò)的含的代數(shù)式表示)。
(6)判斷下列操作對(duì)m (ClO2)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
①若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果________。
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知拆開(kāi)1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。
(2)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填序號(hào))。
(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。
①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________;
②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;
③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要在“校園科藝節(jié)活動(dòng)”中使用氫氣球表演節(jié)目。經(jīng)過(guò)測(cè)量,每個(gè)氫氣球的體積約為1.12L(已折成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取氫氣。
(1)若實(shí)驗(yàn)需要1L 2.5 mol·L-1的NaOH溶液,則要用稱(chēng)取NaOH固體______g。配制溶液過(guò)程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外,還需要__________、____________(填儀器名稱(chēng))。
(2)若要制取60個(gè)氫氣球,至少需要Al的質(zhì)量為_____g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
(3)該化學(xué)興趣小組為了營(yíng)造氣氛,做了驚艷全場(chǎng)的鋁熱反應(yīng)(如下圖),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。興趣小組同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸,向其中滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因可能是______。
(4)若要除去上述所得“鐵塊”中含有的氧化鋁,可選擇____(填試劑名稱(chēng)),所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同分異構(gòu)現(xiàn)象在有機(jī)物中廣泛存在,如圖為苯及其幾種同分異構(gòu)體的鍵線(xiàn)式,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. b、c均與乙烯互為同系物
B. a和d的二氯代物均有3種
C. 4種有機(jī)物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. a和b中所有原子可能共平面
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題,該過(guò)程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下:
下列說(shuō)法正確的是
A. 過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程
B. 過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2
C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH
D. 圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了配制NH4+與Cl-的濃度比為1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①適量的HC1 ②適量的NH4NO3 ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅是一種重要的戰(zhàn)略物資,以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅、單質(zhì)硫時(shí),原料的綜合利用率較高,其主要流程如圖所示(已知Na[CuCl2]的電離方程式為:Na[CuCl2]=Na++[CuCl2]-):
(1)操作①、②、③、④的目的相同,在實(shí)驗(yàn)中這種操作的名稱(chēng)是____________。鐵紅的重要用途:_______________(寫(xiě)其中一種)。
(2)流程中粉碎的目的是______________________________________。
(3)固體B中含有兩種產(chǎn)物,一種是單質(zhì)C,另一種是原子個(gè)數(shù)比為1:1 的一種金屬的低價(jià)態(tài)鹽,寫(xiě)出堆浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。
(4)反應(yīng)V的離子方程式:______________________________________。
(5)此方法中得到的銅純度不能滿(mǎn)足某些生產(chǎn)的需要,需要利用電解法進(jìn)行提純。若用如下圖所示的裝置進(jìn)行電解精煉, e電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________。
若當(dāng)電路中有2mol電子通過(guò)時(shí),乙中某個(gè)電極質(zhì)量減輕了63.92g,則粗銅的純度為(假設(shè)雜質(zhì)只有鐵且精煉時(shí)銅與鐵的放電比例與混合物的物質(zhì)的量之比相同,計(jì)算時(shí)用%表示保留一位小數(shù))_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)NH4HS(s) NH3+H2S(g)在一定溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況下,不能使平衡發(fā)生移動(dòng)的是
①溫度、容積不變時(shí),通入SO2氣體 ②移走一部分NH4HS固體
③容積不變,充入氮?dú)?/span> ④充入氮?dú),保持壓?qiáng)不變
A. ①② B. ①③ C. ①②③ D. ②③
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