Question

利用下列圖表中的實驗裝置和試劑，能得出正確實驗結(jié)論的是（　�。�

	①	②	③	實驗結(jié)論
A	飽和食鹽水	電石	溴水	乙炔和溴水發(fā)生加成反應
B	濃鹽酸	KMnO4	FeCl2溶液	氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
C	濃氨水	生石灰	AlCl3溶液	Al（OH）3具有兩性
D	稀鹽酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	非金屬性：Cl＞C＞Si

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：化學實驗方案的評價,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強弱的比較,乙炔炔烴,鋁金屬及其化合物的性質(zhì)實驗

專題：實驗評價題

分析：A．電石與飽和食鹽水制得的氣體中含硫化氫；
B．高錳酸鉀能將濃鹽酸氧化生成氯氣，氯氣能將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；
C．Al（OH）₃能溶于強酸和強堿而體現(xiàn)兩性；
D．鹽酸具有揮發(fā)性，制取的二氧化碳中含有HCl．

解答： 解：A．電石與飽和食鹽水制得的氣體中含硫化氫，則溴水褪色，不一定為乙炔與溴水的反應，故A錯誤；
B.2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，所以氧化性MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，故B正確；
C．Al（OH）₃能溶于強酸和強堿而體現(xiàn)兩性，濃氨水滴入生石灰固體上得到氨氣，氨氣和氯化鋁反應生成Al（OH）₃，不能說明Al（OH）₃具有兩性，故C錯誤；
D．鹽酸和碳酸鈉反應是放熱反應，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有HCl，二氧化碳和HCl都能和碳硅酸鈉溶液反應生成硅酸，所以不能證明非金屬性：Cl＞C＞Si，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化性強弱判斷、物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性強弱的判斷等知識點，明確物質(zhì)之間的反應及物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，注意D中HCl對二氧化碳的干擾，為易錯點．