給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則（　�。�
A．NO作為還原劑B．CO作為還原劑
C．N2作為還原劑D．CO2作為氧化劑
反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，反應中N元素的化合價降低，被還原，NO為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物．
只有B符合，
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內(nèi)有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無害氣體N2、CO2則（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用．

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇．
主反應：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
副反應：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
①反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
24
24
kJ?mol-1．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是
負
負
極（填“正”或“負”）；該電池的正極反應式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）氮氧化物進入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學煙霧，必須對其進行處理．
①用過量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
．②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．出凈化過程中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?南通二模）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．某同學為控制污染，對該反應進行研究．
（1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）2000℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時該反應的平衡常數(shù)K=
1
9
1
9
．該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示．寫出上述變化中的總化學反應方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理．為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
．

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