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（選修—物質(zhì)結構與性質(zhì)）(12分）

X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為43。其中，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。X、Y元素的單質(zhì)都是構成空氣的主要成分。

（1）Z原子的價層電子排布式為____________；XY₃^-離子的空間構型為__________。

（2）X單質(zhì)與Y單質(zhì)直接發(fā)生化合反應的化學方程式_________________________。

（3）ZO（氧化物）、FeO晶體結構類型均與NaCl的相同，Z²⁺和Fe²⁺離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點ZO_____ FeO（填“<”或“>” ）。

（4）ZO晶體中Z²⁺的配位數(shù)為____________。

（5）化合物A常用于檢驗Z²⁺：在稀氨水介質(zhì)中，A與Z²⁺

反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如圖所示：

① 該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是______（“σ鍵”

或“π鍵”）；X與Z²⁺離子間形成的是配位鍵，在圖

上標出配位鍵的電子給予的方向。

② 該結構中，Y原子與氫原子除了形成共價鍵外，

還可存在_______ ；

該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_____；Y原子的雜化軌道類型為_____。

【答案】

【解析】略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）【化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
NF₃屬于

分子

晶體，寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構型是

直線

型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態(tài)時的價電子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數(shù)為

，CN^-中C原子的雜化類型是

．
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F(xiàn)位于周期表

區(qū)．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

N＞O＞C

．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		M	F
電能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態(tài)M²⁺再失去一個電子比氣態(tài)F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定

、

而Fe²⁺的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定狀態(tài)

；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為

，一個晶胞中F原子的數(shù)目為

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因

氧元素電負性很強，H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H₂S高，H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態(tài)時p能級原子軌道上電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C元素的原子基態(tài)時s能級與p能級上的電子數(shù)相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F(xiàn)元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質(zhì)中有

個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質(zhì)是等電子體的是

（填化學式）
（2）G元素的基態(tài)原子的價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

．
（3）常溫下，E單質(zhì)投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現(xiàn)象是

無明顯現(xiàn)象

．
（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數(shù)為

，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數(shù)為

；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化學式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有

分子間作用力、氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是

（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是

；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構名稱是

，其中心原子的雜化軌道類型是

雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是

（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學方程式

；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質(zhì)結構與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數(shù)依次增加，A焰色反應呈黃色；工業(yè)常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質(zhì)，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質(zhì)是制備漂白液的原料，F(xiàn)能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態(tài)原子中未成對電子與其所在周期數(shù)相同的元素有

種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質(zhì)X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態(tài)化合物，中心原子D的雜化方式是

．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式

．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為

．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于

晶體．
（5）F晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數(shù)為

．向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式

根據(jù)價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構型為

．

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