17．化學是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題．下列實驗問題處理方法正確的是（　�。�
A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先加熱再通氫氣
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌
D．實驗室制取氣體時應先檢查裝置的氣密性

分析 A．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱；
B．倒入下水道排出實驗室，會污染地下水；
C．氫氧化鈉有腐蝕性；
D．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品．

解答 解：A．氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故A錯誤；
B．實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，會污染地下水，故B錯誤；
C．濃硫酸不小心沾到皮膚上，應該先用抹布擦去，再用大量的水沖洗，再涂3%---5%的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；
D．實驗室制取氣體時，組裝好裝置后，應在裝入藥品前檢查裝置氣密性，然后再裝入藥品；以避免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密性不好，更換部分儀器而浪費藥品，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗安全及事故處理以及環(huán)境污染，題目難度不大，應學會處理常見意外事故的方法技巧，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NaH是一種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，它也能跟液態(tài)氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是（　�。�
A．NaH中氫負離子的最外層有兩個電子
B．標準狀況下，NaH+H2O=NaOH+H2↑中，每生成22.4L氫氣，有1mol電子轉(zhuǎn)移
C．NaH跟液氨反應時，有NaNH2生成
D．NaH中H-半徑比Li+半徑小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．8g甲烷所含原子個數(shù)為2NA
B．含2NA個氯氣分子的氯氣的質(zhì)量為71g
C．2L 0.5mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-為NA
D．標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和氫氣的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．某短周期元素最低負價為-2價，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　　）
A．K2SB．MgOC．MgSD．H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用稀硫酸可除去鋼鐵表面的鐵銹
B．使用焰色反應可檢驗氯化鈉中的鈉離子
C．通過丁達爾效應可區(qū)分NaCl溶液和Al（OH）3膠體
D．向溶液中滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，可證明含有Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．從平時學生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學們在進行實驗時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學們在今后的實驗中，應該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　　）
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液
C．
    稀釋濃硫酸		D．
     過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知鐵生銹的過程為：Fe→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3•xH2O．又知草酸（H2C2O4）分解的化學方程式為：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H2O．某化學小組為測定兩種不同生銹鐵片的組成（設(shè)只含有鐵和Fe2O3•xH2O），進行了以下探究，請你參與并完成有關(guān)問題的解答．
（1）甲同學利用草酸分解產(chǎn)生的混合氣體和如圖1所示裝置測定其中一種銹鐵的組成．主要操作為：取銹鐵樣品12.6g置于裝置C的硬質(zhì)玻璃管中，加熱完全反應后得到固體的質(zhì)量為8.4g，裝置D增重8.4g．
①裝置A的作用是除去混合氣體中的CO2，裝置B的作用是除去混合氣體中的H2O．
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)能否測定出銹鐵的組成？答：能（填“能”或“不能”）．
③該裝置還存在的一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置．
（2）乙同學在甲同學裝置的基礎(chǔ)上將裝置D換成裝濃硫酸的洗氣瓶（裝置E，此裝置圖略），經(jīng)改進后，重新按甲同學的操作和樣品取用量進行實驗，若完全反應后得到固體的質(zhì)量仍為8.4g，而裝置E增重1.8g，則x=2；m（Fe）：m （Fe2O3•xH2O）=2：7．
（3）丙同學取少量的另外一種銹鐵片放在燒杯中，然后逐滴加入稀鹽酸，實驗測知所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之和與加入稀鹽酸的體積關(guān)系如圖2所示，此銹鐵中n（Fe）：n（Fe2O3•xH2O）的取值范圍是c（填字母）．
a．大于1    b．等于1    c．小于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中錯誤的是（　　）
A．若XY4分子中X原子處于正四面體的中心，則XY4分子為非極性分子
B．C2H5OH與C2H5Br相比，前者的相對分子質(zhì)量遠小于后者，而沸點卻遠高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵
C．CO2與SiO2晶體熔化時，所克服的微粒間相互作用相同
D．短周期元素離子aXm+和bYn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可轉(zhuǎn)換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同原子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na，B是Al，C是Cl．（填元素符號）
（2）寫出B的最高價氧化物對應的水化物分別跟C的氫化物的水溶液反應的離子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）A單質(zhì)的還原性比B單質(zhì)的還原性強．（填“強”或“弱”）

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