Question

【題目】將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并達到化學平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉化為CO2。在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則反應達到化學平衡時，混合氣體中CO2的體積分數(shù)是（ ）

A.1/9B.1/6C.2/9D.1/3

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據“三段式法”進行計算

第一種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）： 1 1 0 0

變化（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5

平衡（mol）： 0.5 0.5 0.5 0.5

故此反應的平衡常數(shù)；

在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO2充入上述反應器中，則兩種情況下平衡常數(shù)不發(fā)生改變。

第二種情況： NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）

起始（mol）： 2 1 0 0

變化（mol）： x x x x

平衡（mol）： （2-x）(1-x) x x

平衡常數(shù)，解得

因此，平衡時混合氣體中CO2的體積分數(shù)：，故答案選C。