【題目】中科院某課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個(gè)由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法中正確的是（ ）

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. b極電極反應(yīng)式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

【答案】D

【解析】

A.失電子化合價(jià)升高的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；

B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負(fù)極溶液中c(H+)增大；

C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和Mn2+；

D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量。

A.根據(jù)圖知，葡萄糖C6H12O6轉(zhuǎn)化為葡萄糖內(nèi)脂C6H10O6，C元素化合價(jià)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a為負(fù)極，b為正極，A錯(cuò)誤；

B.負(fù)極區(qū)電極反應(yīng)式為C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+，負(fù)極溶液中c(H+)增大，則溶液的pH減小，B錯(cuò)誤；

C.b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成水和錳離子，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C6H12O6-2e-=C6H10O6+2H+可知，消耗1mol葡萄糖轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉(zhuǎn)移0.02mol電子，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)�、丙酮和乙醇參與。

（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為___未成對(duì)電子數(shù)為___個(gè)。

（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是___，丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為____個(gè)。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>___。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>___。

（5）利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷PCl3的立體構(gòu)型是___。

（6）某FexNy的晶胞如圖-1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x-n) CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖-2 所示，其中更活潑的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有如下兩個(gè)反應(yīng)，關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

①2HClH2↑＋Cl2↑　 ②2HClH2↑＋Cl2↑

A.①②兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B.①②兩反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

D.②反應(yīng)是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物N是制備抗抑郁藥物的重要中間體，其一種合成方法如下：

已知：i. ；

ii. ；

iii.R—COOHRCH2OH(R表示烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________，D 中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

(2)C生成D、M生成N的反應(yīng)類型分別為____________、____________。

(3)B、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為____________、____________。

(4)寫出G生成H的化學(xué)方程式：_________________。

(5)芳香族化合物X是E的同分異構(gòu)體，X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為6∶3∶2∶1，寫出1種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

(6)寫出以A和為原料制備的合成路線:___________(其他無機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C．充電時(shí)鋅極與外電源負(fù)極相連

D．充電時(shí)陽極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e－+H2OFeO42-+5H＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)，某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測(cè)4s時(shí)間，v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s時(shí)物質(zhì)C的物質(zhì)的量為___________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）經(jīng)12s時(shí)間，v(A)＝___________,v(C)＝___________，該反應(yīng)12s時(shí)___________達(dá)到化學(xué)平衡（“是”或“否”）。

Ⅱ.（3）下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填序號(hào))。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolHI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)常見的短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們占據(jù)三個(gè)周期。Y和M位于同主族，Y原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這五種元素組成一種離子化合物Q。取一定量Q溶于蒸餾水得到溶液，向溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加氫氧化鈉溶液體積的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是(　 　)

A.簡(jiǎn)單離子半徑：M>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：M>Z

D.由R、X、Y、M四種元素只能組成二種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級(jí)氧化亞銅并通入0.1 mol 水(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1。不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：

時(shí)間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

下列說法不正確的是(　　)

A.前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2O)＝5×10－5mol·L－1·min－1

B.達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ

C.增大水的濃度，可以改變待反應(yīng)的限度

D.使用納米級(jí)的氧化亞銅，可以增大平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）工業(yè)上通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，化學(xué)方程式為：2FeSO4 Fe2O3+ SO3↑ + SO2↑為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

檢驗(yàn)FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體，將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖裝置中。

① 裝置A試管可選用的試劑是_________（填標(biāo)號(hào)）。

a. 水 b. BaCl2溶液 c. Ba(NO3)2溶液 d. Ba(OH)2溶液

② 裝置C的作用是防止尾氣污染環(huán)境，試管中應(yīng)加入的試劑是_________________。

③ 若裝置B試管中溶液改為酸性KMnO4溶液，可以觀察到溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為__________________________ 。

（2）工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO2還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。

①實(shí)驗(yàn)室可以用A、B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，則該裝置中燒瓶所盛放的試劑為________（寫名稱）；反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；

② 預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇下圖中的裝置，其氣體收集和尾氣處理裝置連接順序依次為：發(fā)生裝置→_____________________（用字母表示）

③ 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）。在一定溫度下按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中，Y管觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________ ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案