對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是
NaNO2
NaNO2
（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取
96
96
g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應的離子方程式：
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O
．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+
；陰極：
6H++6e-→3H2↑
6H++6e-→3H2↑
．
分析：Ⅰ、化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑；
Ⅱ、（1）根據(jù)公式m=ρvw%來計算溶質(zhì)的質(zhì)量；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強堿溶液；
（3）電解池的陽極材料是活潑電極時，則該電極反應是金屬本身失電子的過程，陰極發(fā)生陽離子的得電子過程．
解答：解：Ⅰ．反應②中，NaNO2中氮元素的化合價由+3價降為-3價，化合價降低的元素所在的反應物是氧化劑，
故答案為：NaNO2；
Ⅱ、（1）NaOH的質(zhì)量m=ρvw%=1.2g?cm-3×500mL×16%=96g，故答案為：96；
（2）氧化鋁是兩性氧化物，能溶于強堿溶液，離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O；
（3）電解池的陽極材料是鋁時，則該電極反應是鋁本身失電子的過程，即2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+，陰極發(fā)生陽離子的得電子過程，在酸溶液中，為6H++6e-→3H2，故答案為：2Al+3H2O-6e-→Al2O3+6H+；6H++6e-→3H2↑．
點評：本題考查了氧化還原反應中的有關(guān)概念、電化學知識以及氧化鋁的性質(zhì)等方面內(nèi)容，綜合性強，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)金屬鋁是應用廣泛的金屬之一，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用，對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）在進行電解前，要對鋁電極進行表面處理，是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右，目的是
 
，反應的離子方程式為
 
．堿洗時常有氣泡冒出，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）以鋁片為陽極，在H2SO4溶液中電解，取少量廢電解液，加入NaHCO3溶解后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是
 
．
（3）在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜．例如在鋁片上電鍍銅時，電解原理是采用Cu（NO3）2溶液為電解質(zhì)，用作陽極．而在實際的電鍍工藝中，要求控制金屬在鍍件上的析出速率，使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強．所以電鍍銅時，實際使用的電鍍液是
 
（填序號）．
a．AlCl3
b．CuCl2
c．K6[Cu（P2O7）2]
d．CuSO4
（4）在如圖所示裝置中，溶液的體積為100mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L，工作一段時間后導線上通過0.001mol電子．若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則電解后溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是______（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：______；陰極：______．
精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08威海市模擬）（8分）鋼材廠家在生成鋼材之后對其表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護層；而使用廠家在對鋼材進行加工使用前往往要除去鋼材表面的氧化物，其中一種常見的方法是利用硫酸與鋼材反應，此方法除去氧氣的原理不是因為氧化物與酸反應，而是由于氧化物里面的金屬鐵與酸反應生成了氫氣，使氧化物與金屬分離脫落。但是在實際生產(chǎn)中工人師傅有幾個問題請你幫助解決一下：

   （1）下列哪種操作可以加快除去氧化物的速率           （填編號）

              A．用濃硫酸                                    B．用中等濃度的硫酸

C．適當?shù)奶岣邷囟?nbsp;                         D．加少許銅屑

   （2）反應的過程中溶液中         離子減少，          離子增加

   （3）工業(yè)上在除氧化物過程中鐵除了與硫酸反應外還與另一種離子反應，請寫出離子方程式_______。

   （4）為了減少廢物，請你考慮可以從反應后的溶液中提取           物質(zhì)。

        提取分離時           →            →趁熱過濾

 

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科目：高中化學 來源：2010年山東省濟寧二中高考化學一模試卷（解析版） 題型：解答題

對金屬表面進行處理，形成一層致密的氧化物保護膜，是非常有效的一種金屬防腐技術(shù)．
Ⅰ．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe3O4薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO2和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
則反應②中的氧化劑是______（填化學式）．
Ⅱ．鋁的陽極氧化，也是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層特別致密的氧化膜，該氧化膜不溶于稀硫酸．某化學研究小組在實驗室中按下列步驟模擬該生產(chǎn)過程．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制實驗用的溶液．要配制500mL密度為1.2g?cm-3的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的NaOH溶液，需要稱取______g NaOH固體．
（2）把鋁片浸入熱的16% NaOH溶液中約半分鐘左右洗去油污，除去表面的氧化膜，取出用水沖洗．寫出除去氧化膜有關(guān)反應的離子方程式：______．
（3）如圖，組裝好儀器，接通開關(guān)K，通電約25min．在陽極生成氧化鋁，陰極產(chǎn)生氣體．寫出該過程中的電極反應式：陽極：______；陰極：______．

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