下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：
分析：根據(jù)洪特規(guī)則可知，電子排布時(shí)優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，結(jié)合主族元素的最外層電子為價(jià)電子，以此來解答．
解答： 解：A．N原子的最外層5個(gè)電子，為2s22p3，應(yīng)為2s和2p電子，2p軌道中應(yīng)為3個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故A錯(cuò)誤；
B．O原子最外層6個(gè)電子，為2s22p4，2p軌道中應(yīng)為2個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故B錯(cuò)誤；
C．C原子的最外層4個(gè)電子，為2s22p2，2p軌道中應(yīng)為2個(gè)單電子，違反洪特規(guī)則，故C錯(cuò)誤；
D．F原子最外層7個(gè)電子，為2s22p5，2p軌道中5個(gè)電子，且有1個(gè)單電子，排布正確，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子核外電子排布，明確價(jià)電子是解答本題的關(guān)鍵，注意洪特規(guī)則的應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

呈中性的銨鹽有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（　　）
A、Na2SO4電離：Na2SO4=Na2++SO
 
2-
4
B、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：
 
8
6
C
D、醫(yī)用“鋇餐”的化學(xué)式：BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1L pH=1的硫酸溶液中含有0.2NA個(gè)H+
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①T℃下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：
t/s050010001500
c（N2O5）/mol?L-15.03.83.03.0
則，0-500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融Na2CO3組成的燃料電池為電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2

寫出石墨Ⅰ電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
 
．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

預(yù)測(cè)鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：
 
產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有
 
生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Al片投入某無色澄清溶液中，產(chǎn)生大量H2，則該溶液中可能含有的微粒是（　　）
A、K+、OH-、NO3-、Cl-
B、H+、Na+、CO32-、Cl-
C、H+、K+、NO3-、Cl-
D、Cu2+、H+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧原子的最外層電子排布軌道表示式：
 
；列舉2個(gè)能說明氧、硫兩種元素非金屬性強(qiáng)弱事實(shí)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2而不是CaCO3和MgCO3的原因解釋，下列說法正確的是（　�。�
①M(fèi)g（OH）2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
②Mg（OH）2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
③MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH-濃度增大，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg（OH）2沉淀
④MgCO3電離出的CO32-發(fā)生水解，促進(jìn)水中OH-濃度減小，對(duì)Mg（OH）2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg（OH）2沉淀．
A、①③B、①②C、③④D、①④

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