Question

已知5.0g樣品內(nèi)含F(xiàn)e₃O₄、Fe₂O₃與惰性物質(zhì)，此樣品用過量的KI溶液處理后，能使所有的鐵還原成Fe²⁺，然后把溶液稀釋到50mL，從其中取出10mL溶液，其中的碘要用5.5mL1mol／L的Na₂S₂O₃溶液滴定(即完全反應，反應方程式為：2 Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+ 2NaI)。另取25.0mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe²⁺可以被3.2mL1mol／L的KMnO₄溶液在酸性介質(zhì)中滴定。

(1)寫出Fe²⁺可以被3.2mL1mol／L的KMnO₄溶液在酸性介質(zhì)中反應的離子方程式：

(2)則原來樣品中Fe₃O₄、Fe₂O₃的質(zhì)量分數(shù)分別為：_________________、_________________。

Answer 1

(1)5Fe²⁺+8H⁺+=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O   (2)20.84％  29.54％