下圖各為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是(　　)

　　

        

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I- 2Fe2+I2設(shè)計(jì)成如下圖所示

的原電池。下列說法不正確的是

A．鹽橋中的K+移向FeCl3溶液

B．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

     C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

     D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。

（1）該蓄電池充電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是      （填下列字母），放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量18 g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是              。

A．NiO2     B．Fe       C．Fe(OH)2  D．Ni(OH)2

（2）為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的      極（填“正”或“負(fù)”）相連。

（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）。                               。

（4）精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與直流電源的       極（填“正”或“負(fù)”）相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中

c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會(huì)逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下除雜方案：

已知：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀時(shí)的pH

2.3

7.5

5.6

6.2

完全沉淀時(shí)的pH

3.9

9.7

6.4

8.0

則加入H2O2的目的是                                                   ，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(diǎn)       （填“正確”或“不正確”），理由是                            。

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將SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

①Ba(OH)2溶液�、贐a(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

④Ba(ClO)2溶液

A．①②                                 B．①③

C．②④                                 D．③④

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元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。

(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是________(填選項(xiàng)字母)。

a．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性

c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性

(3)工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。

②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是__________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_________________。

(4)一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClO(x＝1,2,3,4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。

①D是________(填離子符號(hào))。

②B―→A＋C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(用離子符號(hào)表示)。

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元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主

要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對(duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)。

（2）B元素處于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界處，可以找到制半導(dǎo)體材料的元素；

（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；

（5）C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

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以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是                                        (　　)

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2

②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是X3＋

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X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是

A．X2－的還原性一定大于Y－

B．由mXa＋與nYb－得m＋a＝n－b

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y

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門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們

的一些性質(zhì)做了預(yù)測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的

預(yù)測相當(dāng)準(zhǔn)確．根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是       (　　)

A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)

B．XO2可被碳或氫還原為X

C．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高

D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高

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