（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                     。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

 

I  ① 12.5mol／(L．min)     ②3.5mol   ③ 等于

II 在混合物上面加入少量氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過的鎂條并

點燃鎂條。

    2Al + Fe2O3 ＝ 2Fe + Al2O3

 

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學在能源開發(fā)與利用中起著十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
I．氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）：
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是
CD
CD

A．a(chǎn)電極是負極，OH-移向負極
B．b電極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．電池總反應式為：2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O
D．電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
（2）上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  （溶液體積變化忽略不計）
II氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.20kJ?mol-1．
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已達到平衡的是
②③
②③
（填序號）
①單位時間內(nèi)生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內(nèi)生成n mol N-H的同時生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
④N2、H2、NH3的體積分數(shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數(shù)據(jù)：

時間（h）
物質(zhì)的量（mol）		 0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應的化學平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
（保留兩位小數(shù)）
③反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將向
正反應
正反應
  方向移動（填“正反應”或“逆反應”、“不移動”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

I．“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題：

(1)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

CO

1

650

4

2

1．6

2．4

6

2

900

2

1

0．4

1．6

3

 

①實驗1中以v （CO2）表示的反應速率為??????????????? （保留兩位小數(shù)，下同）。

②該反應為 ???? （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數(shù)K=????????? 。

(2)已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l）＋ 3O2(g）＝ 2CO2(g）＋ 4H2O(g）? ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g）＝ 2CO2(g）?????????????????? ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H2O(g）＝ H2O(l）?????????????????????????? ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：????????????????????? 。

II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO4電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質(zhì)為能傳導Li+的固體材料。放電時該電極是電池的???? 極（填“正”或“負”），該電極反應式為????????? 。

(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mole－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是??????? L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝??????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高一下學期期末測試化學 題型：計算題

（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

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