元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是

A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強

D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素


【解析】對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無正價，氧元素沒有最高化合價，A不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的。在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高，B不正確；P、S、Cl均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項C正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括7個副族和一個Ⅷ共同組成了過渡元素，因此選項D也不正確。

【答案】C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氯氣是一種化學性質(zhì)活潑的氣體。

 (1) 新制備的氯水呈          色，說明氯水中有            分子存在。向氯水中滴

入幾滴AgNO3溶液，現(xiàn)象是         ，該反應的化學方程式               。

（2）如右圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和 

盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察的現(xiàn)象是_                  ________________                                      

（3）為防止氯氣污染空氣，可用           溶液吸收多余的氯氣，

該反應的化學方程式為_________            _________

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2＋的3d軌道中有9個電子。

請回答下列問題：

(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________。

(2)XY的立體構型是________；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的原子是________。

(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。

(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A.[物質(zhì)結構與性質(zhì)]

    元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。

(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為                  。

②該化合物的化學式為                      。

(2)在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類型是

                     。

(3)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是

                                               。

(4)Y與Z可形成YZ42－

①YZ42－的空間構型為                   (用文字描述)。

②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：                            。

(5)X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛。

(1)下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是________。

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

(2)Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是_______________________ _________________________________________________。

(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝________。CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________。

(4)甲醛(H2C===O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為________，甲醇分子內(nèi)的O－C－H鍵角________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O－C－H鍵角。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中

A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)          B．24.23%表示35Cl的豐度

C．35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量    D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2↑+ 9H2O

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）在上述反應的反應物和生成物中，屬于非極性分子的電子式                   ，

  屬于弱酸的電離方程式                                    。

（2）反應物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是

               （選填編號）。

    a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         b．最高價氧化物對應水化物的酸性

    c．單質(zhì)與氫氣反應的難易       d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）反應物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為                                                   。

（4） Na2CO3俗稱純堿，屬于         晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質(zhì)結構與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。

A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_________________________。

(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結構式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_____________________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_____________________。

②甲醛分子的空間構型是_____________________；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為_____________________。

③在1個Cu2O晶胞中(結構如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_____________________。

B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)

沸點(℃)

密度(g·cm-3，20 ℃)

溶解性

環(huán)己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

環(huán)己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

水

100.0

0.998 2

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的ΔH＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在55～60 ℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100 ℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_____________________。

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_____________________。

(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151～156 ℃的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水。

①上述操作的正確順序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_______________。

③在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_______________________________________

_____________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有______________種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于粒子結構的描述不正確的是

A.H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B.HS-和HCl均是含有一個極性鍵的18電子粒子

C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子

D.1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

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