【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y的化學式為_________，檢驗Y所用的試劑是________________。

（2）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為__________________。

（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是_______（填序號）。

a．Na2S + S b．Na2SO3 + S c．Na2SO3 + Na2SO4d．SO2 + Na2SO4

（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

【答案】SO2 品紅溶液 Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+ 2H2O + SO2↑ b 1∶2

【解析】

（1）根據(jù)＋6價的形式，Y應是＋4價的氧化物，即SO2，因為SO2能使品紅溶液褪色，因此檢驗SO2時，常用品紅溶液；

(2)W是H2SO4，濃硫酸具有強氧化性，與銅發(fā)生反應，Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

（3）Na2S2O3中S的價態(tài)為＋2價，根據(jù)氧化還原反應中不同價態(tài)的同種元素參加氧化還原反應，向中間價態(tài)靠攏，

a、S的價態(tài)分別是－2、0，不符合，故錯誤；

b、S的價態(tài)分別是＋4價、0價，符合題目，故正確；

c、S的價態(tài)分別顯＋4價、＋6價，不符合，故錯誤；

d、S的價態(tài)＋4價、＋6價，不符合，故錯誤；

(4)X為H2S，兩者發(fā)生氧化還原反應，2H2S＋SO2=3S＋2H2O，因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比值為1：2。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)檢測，某工業(yè)廢水顯酸性，且廢水中含有大量Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，

（1）下列離子中，不可能大量存在于該廢水中的是___(填序號)。

A．K＋ B．Fe3＋ C．Ag＋ D．HCO3－

（2）若向上述廢水中加入大量的過氧化鈉固體，觀察到的現(xiàn)象為___；相關的離子方程式為___。

（3）若工業(yè)廢水中只含有H＋和Na＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-，經(jīng)分析測得，H＋、Cu2＋、Cl-、SO42-、NO3-的物質(zhì)的量濃度分別為：0.1mol·L－1、0.05mol·L－1、0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.1mol·L－1，則Na＋的物質(zhì)的量濃度為___。

（4）設計實驗方案除去原廢水中的Cu2＋和SO42－(用流程圖表示)(提示：加入的試劑要過量)___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～D均含同種元素，都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間可發(fā)生如圖所示的反應（除A～D外的其他物質(zhì)均已略去）。

（1）寫出相應物質(zhì)的類別。

物質(zhì)

B

C

D

類別

___

__

__

（2）上述反應①到⑥中，屬于離子反應的有___個。

（3）①D→A轉化的化學方程式：__。

②B→C轉化的離子方程式：__。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

Ⅰ.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如圖：

（1）為除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入試劑順序合理的是____。

A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（2）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是____；碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是____。

（3）碳酸化后過濾，濾液A最主要的成分是____(填寫化學式)，檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。

（4）煅燒制取Na2CO3在____(填字母序號)中進行。

a．瓷坩堝 b．蒸發(fā)皿 c．鐵坩堝 d．氧化鋁坩堝

Ⅱ.純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（5）工業(yè)上，可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與氯氣反應可制得有效成分為次氯酸鈉的消毒液，其反應的離子方程式為____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的變化示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A. Cl2和苛性鉀溶液在不同溫度下可能發(fā)生不同反應

B. 反應中轉移電子數(shù)為是0.21 NA

C. 原苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量無法確定

D. 生成物中Cl－ 的物質(zhì)的量為 0.21 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

（1）原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之比為____。

（2）生成的H2在標準狀況下的體積為____。

（3）加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

（4）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為____。

（5）寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應方程式____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對三聯(lián)苯是一種有機合成中間體，工業(yè)上合成對三聯(lián)苯的化學方程式為。下列說法不正確的是( )

A. 上述反應屬于取代反應

B. 對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C. 對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種

D. 0.2 mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。

（1）實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實驗室用A裝置制取NH3的化學方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應先通入的氣體是___，試寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式：___。

（3）試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度、壓強下，向密閉容器中投入一定量N2和H2，發(fā)生反應：N2＋3H22NH3 △H<0。

(1)反應開始階段，v(正)______(填“>”“<”或“＝”)v(逆)，隨后v(正)逐漸______ (填“增大”或“減小”，下同)，v(逆)逐漸______，反應達到平衡時，v(正)______ (填“>”“<”或“＝”)v(逆)。

(2)達到平衡后，若正反應速率用v(N2)表示，逆反應速率用v’(H2)表示，則v(N2)＝____v’(H2)。

(3)下列措施中能加快反應速率并提高氫氣的轉化率的是______(填字母)。

A.其他條件不變時，壓縮容器體積 B.其他條件不變時，升高反應體系溫度

C.使用合適的催化劑 D.保持容器體積不變，充入一定量的氮氣

(4)實際生產(chǎn)中往往需要將溫度控制在一個合適的范圍，分析溫度不宜過高也不宜過低的原因是______________________________________。

(5)寫出合成氨反應N2＋3H22NH3的平衡常數(shù)表達式：____________________，升高溫度時K值______(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案