17．下列過程一定涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．萃取B．電解C．凈水D．分餾

分析 化學(xué)變化中存在元素的化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：萃取、分餾均為物理變化，凈化水可能利用吸附性或水解生成膠體等，則凈水不一定發(fā)生化學(xué)變化，只有電解一定在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解中存在元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：常溫下濃度為0.1mol/L的下列溶液的pH如表：下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
溶質(zhì)NaClNa2CO3NaClONaHCO3
pH711.69.78.3
A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力：HCl＞H2CO3＞HClO
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液與NaClO溶液中Cl-和ClO-離子個(gè)數(shù)：Cl-＞ClO-
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀鹽酸，反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
D．若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于C3N4 晶體的說法正確的是（　　）
A．C3N4 晶體是分子晶體
B．C3N4 晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
C．C3N4 晶體中C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長
D．C3N4 晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N 原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．水晶、瑪瑙、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是非金屬氧化物
B．蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，蛋白質(zhì)的生物活性首先取決于蛋白質(zhì)的一級(jí)結(jié)構(gòu)
C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，滴定法不能用于測量鹽類物質(zhì)溶液的濃度
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧、稀硫酸均能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論或目的一均正確的一組是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將所得氣體通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量的SO42-
C取少量Fe（NO3）2試樣加水溶液后加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D處理鍋爐水垢中的CaSO4時(shí)，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解目的：將不溶于酸的沉淀轉(zhuǎn)化為易溶于酸的沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．乙醇、乙酸都是有機(jī)化工重要的基礎(chǔ)原料．
（1）空氣中，乙醇蒸氣能使紅熱銅絲保持紅熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（2）濃硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯
CH3COOH+CH3CH2OH$?_{110-120℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOH2CH3+H2O
某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行該酯化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：
①要向大試管中加2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸，其具體操作是大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙酸．
②小試管中裝的是濃Na2CO3溶液，導(dǎo)氣管不插入液面下是為了防止倒吸．
③相關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)：
乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點(diǎn)78.0℃117.9℃77.5℃
水溶性易溶易溶難溶
根據(jù)上表數(shù)據(jù)有同學(xué)提出可用水替代小試管中的Na2CO3溶液，你認(rèn)為可行嗎？說明理由：不能，乙酸乙酯在乙醇、乙酸和水的混合溶液中溶解度比較大．
④分離小試管中的乙酸乙酯應(yīng)使用的儀器名稱是分液漏斗；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器上口倒出（填“下口放”或“上口倒出”）．
⑤興趣小組多次試驗(yàn)后，測出乙醇與乙酸用量和最后得到的乙酸乙酯生成量如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)乙醇（mL）乙酸（mL）乙酸乙酯（mL）
a221.33
b321.57
c42X
d521.76
e231.55
表中數(shù)據(jù)X的范圍是1.57-1.76mL；實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)e探究的目的是探究乙酸用量對(duì)乙酸乙酯產(chǎn)量的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．12g由${\;}_{6}^{12}$C60和${\;}_{6}^{14}$C60組成的固體中的原子數(shù)為NA
B．4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體中的電子數(shù)為2.2NA
C．常溫常壓下22.4LNH3中所含的共價(jià)鍵數(shù)為3NA
D．1L1mol•L-1次氯酸溶液中的ClO-數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1L 1mol/L的鹽酸中含HCl分子的數(shù)目為NA
B．1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3 NA
C．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的共價(jià)鍵鍵數(shù)目為3.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液中，先加入足量稀鹽酸，無任何變化，再加入BaCl2（aq），產(chǎn)生白色沉淀，則下列說法中正確的是（　�。�
A．無色溶液中一定含有SO42-
B．無色溶液中一定含有Ag+
C．無色溶液中一定同時(shí)含有SO42-和Ag+
D．無色溶液中可能含有Ag+和SO42-中的一種或兩種

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