Question

【題目】鉛、二氧化鉛、氟硼酸(HBF4)電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]。下列說法中不正確的是：

A．充電時(shí)，陽極附近溶液的pH增大

B．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為pb2++2e﹣==pb

C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為103.5g

D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：原電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O，故放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+；正極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；充電時(shí)，陰極反應(yīng)：Pb2++2e-=Pb，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。A、充電時(shí)，陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，產(chǎn)生大量氫離子，故陽極附近溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，故A錯(cuò)誤；B、充電時(shí)的陰極反應(yīng)即是將放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)倒過來，故陰極反應(yīng)為：Pb2++2e-=Pb，故B正確；C、放電時(shí)，此裝置為原電池，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e-=Pb2+，負(fù)極的質(zhì)量減小，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)負(fù)極減少的質(zhì)量為×207g/mol=103.5g，故C正確；D、放電時(shí)，此裝置為原電池，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+2e－+4H+==pb2++2H2O，故D正確；故選A。