Question

17．25℃時，H₂CO₃的K_al=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11．室溫下向10mL 0.1mo1•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mo1•L^-1HCl溶液．如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖象（CO₂因有逸出未畫出）．下列說法錯誤的是（　　）

• A． A點所示溶液的pH＜11
• B． B點所示溶液：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• C． A點→B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• D． 分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物的組成

Answer 1

分析 A．A點c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），根據(jù)K_a2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）×c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$計算；
B．根據(jù)物料守恒分析；
C．A點→B：CO₃^2-逐漸減少，HCO₃^-逐漸增加；
D．用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO₃，用甲基橙作指示劑，滴定產(chǎn)物是H₂CO₃．

解答 解：A．A點c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），K_a2=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）×c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.6×10^-11，則c（H⁺）=5.6×10^-11mol/L，所以pH＜11，故A正確；
B．室溫下向10mL 0.1mo1•L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mo1•L^-1HCl溶液，B點溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度是含碳粒子的濃度的2倍，即c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故B錯誤；
C．A點→B：CO₃^2-逐漸減少，HCO₃^-逐漸增加，所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故C正確；
D．¹Na₂CO₃溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO₃，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO₃與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是H₂CO₃，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物的組成，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計算，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離特點、電離平衡常數(shù)與酸根離子水解程度的關(guān)系再結(jié)合守恒思想分析解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．