【題目】實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1所示:

1)如圖2所示,過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是___________。

2)高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是_____________。

3)無(wú)水AlCl3183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

①裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是__________

F 中試劑是濃硫酸,若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到FG的作用,則該儀器及所裝填的試劑為_______。

③裝置E的作用是__________。

④制備MgAl2O4過(guò)程中,高溫焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

【答案】漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁 坩堝 除去HCl 裝有堿石灰的干燥管 收集氯化鋁產(chǎn)品

【解析】

1)用過(guò)濾操作的“兩低三靠”來(lái)分析;

2)高溫焙燒通常選用坩堝來(lái)盛放固體,注意坩堝有多種材質(zhì)。

3)除去氯氣中的氯化氫氣體,首選飽和食鹽水;從FG的作用上考慮替代試劑;從題給的流程上判斷高溫焙燒時(shí)的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平。

(1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁,以形成液體流,加快過(guò)濾速度;

(2)坩堝通常可用于固體的高溫焙燒;

(3)①濃鹽酸易揮發(fā),用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體,并降低氯氣的溶解損耗;

F裝置的作用是吸收水分,防止水分進(jìn)入收集瓶,G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣,防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時(shí)實(shí)現(xiàn)上述兩個(gè)功能;

③圖中已標(biāo)注E是收集瓶,其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁;

④從整個(gè)流程圖可以看出,用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3Mg(OH)2,再通過(guò)高溫焙燒來(lái)制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4,所以反應(yīng)物為Al(OH)3Mg(OH)2,生成物為MgAl2O4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列對(duì)文中描述內(nèi)容的相關(guān)解釋正確的是(

選項(xiàng)

描述

解鐸

A

丹砂燒之成水銀,積變又還成丹砂

兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng)

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,擇取無(wú)沙粘土而為之

其中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C

硝石(KNO3)如握鹽雪不冰,強(qiáng)燒之,紫青煙起

產(chǎn)生“紫青煙”的原因?yàn)?/span>KNO3分解

D

其法用濃酒精和槽入瓶,蒸令氣上,用器承滴露

其中涉及的操作方法為蒸發(fā)濃縮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液中,放入5.6g純鐵粉,反應(yīng)進(jìn)行到2min末收集到氫氣1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),在此后又經(jīng)過(guò)4min,鐵粉完全溶解。若不考慮溶液體積的變化,則:

(1)2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是______________。

(2)4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是________________。

(3)2min與后4min相比,反應(yīng)速率__________較快,其原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PdCl2廣泛用作催化劑和一些物質(zhì)的檢測(cè)試劑。由Pd(NH3)2Cl2制備PdCl2工藝流程如圖所示。

(1)(N2H4)可以被看作二元弱堿,結(jié)合質(zhì)子生成N2H5+N2H62+。肼與少量稀硫酸混合后,得到產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)對(duì)工藝流程圖中的濾液處理辦法最好的是:______

a.返到提鈀廢液中,循環(huán)使用 b.轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)后排放 c.深埋于地下

(3)王水溶鈀時(shí),Pd被氧化為H2PdCl4。同時(shí)得到唯一還原產(chǎn)物亞硝酰氯(NOCl)。反應(yīng)消耗的HClHNO3的物質(zhì)的量之比為_____。

(4)趕硝,是將殘余的NO3-濃度降低到不大于0.04%。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下:

處理1Pd,需要用到HClMxOy的總體積至少為_______m3(合理選擇表格里相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算)。

(5)煅燒過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng),化學(xué)方程式為:_______________________________。

(6)浸有磷鉬酸銨溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍(lán)色。原理較為復(fù)雜,第一步是CO還原PdCl2得到Pd單質(zhì),同時(shí)有常見(jiàn)的氧化物生成。 寫出反應(yīng)原理中第一步的化學(xué)方程式:_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)。在溫度和體積都相同的條件下分別建立兩個(gè)平衡:①.A、B的起始物質(zhì)的量為3mol和2mol,②.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和6mol。四個(gè)選項(xiàng)中錯(cuò)誤的是( )

A. 達(dá)平衡時(shí),①途徑的反應(yīng)速率vA不等于②途徑的反應(yīng)速率vA

B. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量相同

C. ①、②都達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)混合氣體的組成百分比相同

D. 達(dá)平衡時(shí),①途徑所得混合氣的密度為②途徑所得混合氣密度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將反應(yīng) Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池。下列說(shuō)法中正確的是( )

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小,Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí),Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2A(s)B(g) ==3C(g)4D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是

A. υ(A)1.5 mol·L1·s1B. υ(B)0.5 mol·L1·s1

C. υ(C)0.8 mol·L1·min1D. υ(D)4mol·L1·min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),pH7的(NH4)2SO4NH3·H2O的混合溶液中,c(NH4)與c(SO42)之比是

A.小于21B.大于21C.等于21D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說(shuō)法正確的是

A. pH=3的硫酸溶液中所含H+的數(shù)目為10-3NA

B. 7.8g Na2O2與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0. 1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為5NA

D. 0.1mol NH3與0.1 mol HC1在密閉容器中充分反應(yīng)后,氣體的分子總數(shù)為0.1NA

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